Quartzo Rosa

Quartzo Rosa
NOMES UTILIZADOS PELO MERCADO		quartzo rosa.
COR		Rosa normalmente de tonalidades muito claras.
VARIEDADES		quartzo rosa.

Turmalina Bicolor

Turmalina Bicolor
NOMES UTILIZADOS PELO MERCADO		turmalina bicolor.
COR		apresenta mais de uma cor distinta.
VARIEDADES		turmalina bicolor.

Quartzo Verde

Quartzo Verde
NOMES UTILIZADOS PELO MERCADO		prasiolita, quartzo verde, "ametista verde".
COR		De verde a verde amarelado.
VARIEDADES		quartzo verde.

Alumínio

AlumíAlumínionio

História

A análise de um enfeite de metal curioso encontrado no túmulo de Chou-Chu, um líder militar no século 3º China, acabou por ter 85% de alumínio.

Como ele foi produzido permanece um mistério.

No final dos anos 1700, o óxido de alumínio foi conhecido por conter um metal, mas todas as tentativas foram vencido para o extrair.

Humphrey Davy tinha corrente eléctrica utilizado para extrair sódio e potássio das suas chamadas "terras" (óxidos), mas o seu método não libertar alumínio da mesma maneira.

A primeira pessoa a produzir era Hans Christian Oersted em Copenhague, na Dinamarca, em 1825, e ele fez isso por aquecimento com cloreto de alumínio de potássio. Mesmo assim, sua amostra era impuro. Ele enviou para o químico alemão Friedrich Wöhler para aperfeiçoar o método, em 1827, e obter puro alumínio pela primeira vez usando sódio em vez de potássio.

O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre (8,1%), mas é raramente encontrada na natureza de forma combinada. É geralmente encontrado em minerais como bauxita e cryolite. Estes minerais são silicatos de alumínio.

O alumínio foi nomeado para um de seus compostos mais importantes, alum. Alúmen é um composto de potássio, de alumínio,enxofre, e oxigénio.

O nome químico é o sulfato de alumínio e potássio, KAl (SO₄) _2.

Símbolo - Al

Alumínio

Elemento metálico, prateado claro, brilhante, pertencente ao Grupo III da Tabela Periódica.

Número atômico: 13, 
Configuração eletrônica: [Ne] 3s2 3p1, 
MA = 26,98,
d = 2,702 g.cm-3, 
PF = 660° C,
PE = 2467° 
Número de prótons / Elétrons: 13
Número de nêutrons: 14
Classificação: Outros Metais
Densidade @ 293 K: 2,702 g / cm 3
Cor: Prata
Descobridor: Hans Christian Oersted
Data da descoberta: 1825
Usos: aviões, latas de refrigerante
Obtido a partir de: bauxita

O metal é muito reativo, mas é protegido por uma fina camada transparente de óxido que se forma rapidamente no ar.

O alumínio e seus óxidos são anfóteros.

O metal é extraído da bauxita purificada (Al₂O₃.2 H₂O) por eletrólise.

O principal processo usa cela de Hall-Heroult, mas estão sendo desenvolvidos outros métodos eletrolíticos, incluindo a conversão de bauxita com cloro e eletrólise do cloreto fundido.

O alumínio puro é mole e dúctil, mas sua resistência pode ser aumentada por tratamento adequado.

São produzidas muitas ligas de alumínio contendo vários elementos inclusive cobre, manganês, silício, zinco e magnésio.

Sua leveza, resistência mecânica (em ligas), resistência à corrosão e condutividade elétrica (62% da condutividade do cobre), o tornam adequado para muitas finalidades inclusive na construção de veículos, aeronaves, construção civil (estruturas, portas, janelas e esquadrias) e cabos condutores. Embora seja o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre (8,1% em peso) só foi isolado em 1825 por H.C. Oersted (1777-1851).

Amostra de bauxita, de fórmula Al₂O₃.2H₂O. É uma rocha sedimentar, mistura de hematita parda, minerais argilosos, quartzo e principalmente hidróxidos de alumínio. Ocorre nas cores branca e pardo-avermelhada.

É a principal matéria prima para obtenção de alumínio.

O Brasil tem grandes reservas de bauxita e é um grande exportador de alumínio.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 3

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 3

Usos

O alumínio é utilizado em uma variedade enorme de produtos, incluindo latas, folhas, utensílios de cozinha, molduras de janelas, barris de cerveja e peças de avião. Isto é por causa das suas propriedades particulares.

Tem de baixa densidade, é não-tóxica, tem uma alta condutividade térmica, tem excelente resistência à corrosão e pode ser facilmente fundido, usinado e formado.

Também é não-magnético e não-faíscas.

É o segundo metal mais maleável e a sexta mais dúctil.

Ele é frequentemente utilizado como uma liga de alumínio, porque em si não é particularmente forte. Ligas com cobre, manganês, silício e magnésio são leve mas forte. Eles são muito importantes na construção de aviões e outros meios de transporte.

O alumínio é um bom condutor elétrico e é muitas vezes utilizado em linhas de transporte de energia elétrica. É mais barato do que o cobre e peso para o peso é quase duas vezes tão bom condutor.

Quando evaporado no vácuo, o alumínio forma um revestimento altamente refletor para a luz e calor.

Ele não se deteriora, como um revestimento de prata faria. Estes revestimentos de alumínio têm muitos usos, incluindo espelhos de telescópio, papel decorativo, pacotes e brinquedos.

O maior uso único de alumínio é na indústria de transporte (28 por cento). Carros e caminhões fabricantes como alumínio e ligas de alumínio, porque eles são muito fortes, ainda leve.

Vinte e três por cento de todo o alumínio produzido encontra seu caminho em embalagens. Folha de alumínio, cervejas e refrigerantes latas, tubos de tinta e recipientes para produtos domésticos, tais como aerossóis são todos feitos de alumínio.

Quatorze por cento de todo o alumínio vai para casa e construção.

Molduras de portas e janelas, telas, telhados e tapume, bem como a construção de casas móveis e peças estruturais de edifícios dependem de alumínio.

Os 35 por cento restantes de alumínio entra em uma gama impressionante de produtos, incluindo fios elétricos e eletrodomésticos, motores de automóveis, sistemas de aquecimento e refrigeração, pontes, aspiradores de pó, utensílios de cozinha, mobiliário de jardim, máquinas pesadas e equipamentos de química especializada.

Propriedades físicas

O alumínio é um metal prateado com um tom levemente azulado.

Tem um ponto de 660 ° C (1220 ° F) e um ponto de 2,327-2,450 ° C (4,221-4,442 ° F) de ebulição de fusão.

A densidade é de 2.708 gramas por centímetro cúbico.

O alumínio é dúctil e também maleável.

Dúctil significa capaz de ser puxado para fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

O alumínio é um excelente condutor de eletricidade.

De prata e de cobre são melhores do que os condutores de alumínio, mas são muito mais caras.

Os engenheiros estão procurando maneiras de usar alumínio com mais freqüência em equipamentos elétricos devido aos seus custos mais baixos.

Propriedades quimicas

O alumínio tem uma propriedade interessante e muito útil. No ar úmido, combina-se lentamente com o oxigênio para formar óxido de alumínio.

O óxido de alumínio forma, um revestimento esbranquiçado muito fina sobre o metal de alumínio.

O revestimento impede que o metal de reagir com oxigénio adicional e protege o metal de corrosão subsequente (ferrugem).

É fácil ver o óxido de alumínio em mobiliário de exterior de alumínio e sem pintura tapume da casa.

O alumínio é um metal bastante ativa.

Ele reage com muitos ácidos quentes.

É também reage com álcalis.

Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.

Hidróxido de sódio (soda cáustica comum) e água de cal são exemplos de álcalis. É incomum para um elemento de reagir com ambos os ácidos e álcalis.

Tais elementos são ditos ser anfotérico.

O alumínio também reage rapidamente com água quente. Em forma de pó, ele pega fogo rapidamente quando expostos a uma chama.

O chumbo

O chumbo Chumbo

História

O chumbo foi extraído por mais de 6.000 anos, e o metal e os seus compostos têm sido utilizados ao longo da história.

Pequenas pepitas de chumbo foram encontrados no Peru pré-colombiano, Yucatan e Guatemala.

Os gregos extraíram chumbo em grande escala a partir de 650 em diante e não só sabia como obter o metal, mas como converter isso para o branco de chumbo.

Devido ao seu excelente poder de cobertura, esta era a base de tintas para mais de 2000 anos, até meados do século passado.

Os romanos empregadas chumbo em grande escala, extração lo principalmente na Espanha e na Grã-Bretanha, e usá-lo também para as tubulações de água, caixões, talheres de estanho, e rebaixar sua cunhagem de prata.

Embora a sua mineração declinou na Idade das Trevas reapareceu em tempos medievais e encontrou novos usos, tais como esmaltes de cerâmica, balas, e tipo de impressão.

No século passado foi um aditivo de combustível.

Símbolo - Pb

Elemento metálico, denso, mole, dúctil, cinzento, pertencente ao grupo do carbono na Tabela Periódica.

Número atômico:82
Configuração eletrônica: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²
MA = 207,19
d = 11,35g.cm^-3
PF = 327,5°C
PE = 1740°C. 
Número de prótons / Elétrons: 82 
Número de nêutrons: 125 
Classificação: Outros Metais 
Densidade @ 293 K: 11,34 g / ^cm3 
Cor: azulado
Data da descoberta: Conhecido pelos antigos 
Descobridor: Desconhecido 
Nome de Origem: A partir dos protos palavra grega (primeiro) 
Símbolo de Origem: A partir da palavra latina plumbum (chumbo) 
Usos: solda e blindagem contra radiação, baterias 
Obtido a partir de: galena

O principal minério de chumbo é a galena, PbS.

Outras fontes deste elemento são os minerais anglesita (PbSO₄), cerusita (PbCO₃) e litarge (PbCO₃).

O metal é extraído por aquecimento do minério para obtenção do óxido, seguida da redução por carvão.

A prata também é encontrada nestes minérios.

O chumbo tem várias aplicações incluindo material para construção civil, baterias de chumbo, balas para armas de fogo, ligas fusíveis e algumas outras ligas especiais.

Quimicamente forma compostos nos estados de oxidação +2 e +4 sendo chumbo(II) o mais estável.

Amostra de galena, PbS, com calcita, de uma mina da região de Westfália, Alemanha.

Amostra de galena, PbS, compacta de mina da regi

Amostra de cerussita, PbCO₃, outro importante minério de chumbo.

Utilização

O chumbo é utilizado em ligas metálicas, tais como: ligas de baixo ponto de fusão (Sn-Pb-Bi) e ligas para solda (Sn-PB).

Além disso, o chumbo é utilizado em fusível de eletricidade, baterias de automóveis e em proteção contra radiação.

Seus compostos são utilizados como pigmentos na cor amarela (PbCrO₄) e na cor branca (Pb(OH)₂ . 2 PbCO₃).

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de Energia: 18 
Sexta Nível de energia: 4

Usos

Este metal facilmente trabalhado e resistentes à corrosão, tem sido usado para tubos, de estanho e pintura desde os tempos romanos.

Ele também tem sido usado em esmaltes de chumbo para a cerâmica e, neste século, inseticidas, tintas para o cabelo e como um aditivo para a gasolina anti-batendo.

Todos esses usos agora foram proibidos, substituído ou desencorajado como o chumbo é conhecido por ser prejudicial para a saúde, especialmente o das crianças.

Chumbo ainda é amplamente utilizado para baterias de carro, pigmentos, munições, revestimento de cabos, pesos para elevação, cintos de peso para o mergulho, cristal de chumbo, proteção contra as radiações e, em alguns soldas.

Ele é frequentemente usado para armazenar líquidos corrosivos. Ele também é usado às vezes em arquitetura, para coberturas e em vitrais.

Propriedades físicas

O chumbo é um pesado macio sólida, cinza. É tanto dúctil e maleável.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Tem uma superfície brilhante quando primeiro corte, mas lentamente mancha (oxida) e torna-se maçante.

O chumbo é facilmente trabalhado. "Trabalho" significa um metal dobragem, corte, modelagem, puxando, e de outra forma modificar a forma do metal.

O ponto de fusão é de chumbo 327,4 ° C (621,3 ° F), e o seu ponto de ebulição é de 1.750 a 1.755 ° C (3.180 a 3.190 ° F).

A sua densidade é de 11,34 gramas por centímetro cúbico.

O chumbo não conduzir uma corrente elétrica, som ou vibrações muito bem.

Propriedades quimicas

O chumbo é um metal moderadamente ativos.

Dissolve-se lentamente em água e na maior parte dos ácidos frio.

Ele reage mais rapidamente com ácidos quentes.

Ele não reage com o oxigênio no ar facilmente e não se queima.