HISTÓRIA DO SÓDIO

História do sódio

Sal (cloreto de sódio, NaCl) e soda (carbonato de sódio, (Na₂ CO₃) tinham sido conhecidos desde os tempos pré-históricos, o antigo usado como um aromatizante e conservante, eo último para o fabrico de vidro.

Sal veio de água do mar, enquanto refrigerante veio do Vale do Natron, no Egito ou da cinza de certas plantas.

Sua composição foi debatido pelos primeiros químicos e a solução finalmente veio do Royal Institution em Londres, em outubro 1807 onde Humphry Davy expostos soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH) a uma corrente elétrica e obteve glóbulos de metal de sódio, tal como tinha feito anteriormente para o potássio, embora ele precisava usar uma corrente mais forte.

No ano seguinte, Louis-Josef Gay-Lussac e Louis-Jacques Thénard obtido de sódio por aquecimento de calor vermelho uma mistura de soda cáustica e limalha de ferro.

Símbolo - Na

Elemento metálico, prateado, mole e reativo pertencente ao Grupo I (metais alcalinos) da Tabela Periódica.

Número atômico: 11
Configuração eletrônica: [Ne] 3s¹
Massa atômica: 22,9898
d = 0,97 g.cm^-3
Ponto de fusão: 97,72 ° C (370,87 K, 207,9 ° F) 
Ponto de ebulição: 883 ° C (1156 K, 1621 ° F) 
Número de prótons / Elétrons: 11 
Número de nêutrons: 12 
Classificação: metal alcalino 
Densidade @ 293 K: 0,971 g / cm ³ 
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1807 
Descobridor: Humphrey Davy Sir 
Nome de Origem: sódio (Na₂ CO₃) 
Símbolo de Origem: A partir da palavra latina natrium (sódio) 
Usos: medicina, agricultura 
Obtido a partir de: sais de mesa e outros alimentos.

O sódio ocorre como cloreto na água do mar e no mineral halita ou sal gema.

É extraído por eletrólise numa cela de Downs.

O metal é usado como agente redutor em certas reações e o sódio líquido é usado na refrigeração de reatores nucleares.

Quimicamente é altamente reativo, oxidando no ar e reagindo violentamente com água (deve ser mantido guardado em querosene).

Dissolve em amônia líquida para formar soluções azuis contendo elétrons solvatados.

O sódio é um dos mais importantes elementos essenciais constituintes dos seres vivos.

O elemento foi isolado por Humphry Davy em 1807.

Sal Gema

Amostra   de   sal   gema,  NaCl . 

Tem  brilho  vítreo, transparente, traço incolor.

Dá à chama, cor amarela, característica  do  sódio. 

Ocorre em várias partes do mundo, inclusive no Nordeste do Brasil, em Sergipe e Rio Grande do Norte.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 3

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 1

Utilização

O sódio é aplicado na produção de ligas metálicas utilizadas para transferência de calor em reatores nucleares e em sínteses orgânicas.

Já os seus sais, são empregados na fabricação de papeis, sabões e vidros.

Além de ser empregados na industria petroquímica e como tempero para comidas (NaCl).

Usos

O sódio é usado como um permutador de calor em certos reatores nucleares, e como um reagente na indústria química. Mas sais de sódio tem mais usos do que o próprio metal.

O composto mais comum do sódio é o cloreto de sódio (sal comum). Ele é adicionado aos alimentos e estradas usadas para derreter o gelo no inverno. É também usado como uma matéria-prima para a indústria química.

Carbonato de sódio (soda de lavagem) é também um sal de sódio útil.

Ele é utilizado como um amaciador de água.

Propriedades físicas

O sódio é um metal prateado-branco com uma aparência cerosa.

É suave o suficiente para ser cortado com uma faca.

A superfície é brilhante e brilhante quando primeiro corte, mas rapidamente se torna maçante como sódio reage com o oxigênio no ar.

Uma película fina de óxido de sódio _(Na2O) formas que esconde o próprio metal.

Ponto de fusão é de Sódio 97,82 ° C (208,1 ° F) e o seu ponto de ebulição é de 881,4 ° C (1618 ° F).

A sua densidade é ligeiramente menor que a da água, 0,968 gramas por centímetro cúbico.

O sódio é um bom condutor de eletricidade.

Propriedades quimicas

O sódio é um elemento muito ativo.

Combina-se com o oxigênio, à temperatura ambiente.

Quando aquecido, combina muito rapidamente, queimando com uma chama brilhante amarelo-dourado.

Sódio também reage violentamente com a água.

É tão ativo que é normalmente armazenado sob um líquido com o qual ele não reage.

Querosene ou nafta líquidos são normalmente utilizados para este fim.

O sódio também reage com a maioria de outros elementos e com diversos compostos.

Reage com ácidos para produzir gás de hidrogênio.

Também se dissolve em mercúrio para formar uma amálgama de sódio.

Um amálgama é uma liga de mercúrio e pelo menos um outro metal.

História do paládio

História

Já em 1700, os mineiros no Brasil estavam cientes de um metal que chamaram Ouro Podre, "ouro inútil ', que é uma liga natural de paládio e ouro.

No entanto, não foi a partir deste que o paládio foi extraído em primeiro lugar, mas a partir de platina, e isto foi conseguido em 1803, por William Wollaston.

Ele observou que quando dissolveu platina ordinária em água régia (ácido nítrico + ácido clorídrico) não todo ele passou para a solução.

Ele deixou um resíduo a partir do qual ele finalmente extraído paládio.

Ele não anunciou sua descoberta, mas colocar o novo metal em venda como um "novo prata '.

Richard Chenevix comprado alguns, investigou-lo, e declarou ser uma liga de mercúrio e de platina.

Em fevereiro 1805 Wollaston revelou como seu descobridor e deu um relato completo e convincente do metal e suas propriedades.

Símbolo - Pd

Elemento metálico de transição, mole, branco e dúctil.

Número atômico: 46
Configuração eletrônica: [Kr]4d¹⁰
Massa atômica: 106,4
d = 12,26g.cm^-3
Ponto de fusão: 1552,0 ° C (K 1825,15, 2825,6 ° F)
Ponto de ebulição: 2927,0 ° C (3.200,15 K, 5300,6 ° F). 
Número de prótons / Elétrons: 46 
Número de nêutrons: 60 
Classificação: Metais de Transição 
Densidade @ 293 K: 12,02 g / ^cm3 
Cor: branco.
Data da descoberta: 1803 
Descobridor: William Wollaston 
Nome de Origem: A partir da deusa grega da sabedoria (Pallas) e depois de um asteróide 
Usos: jóias, instrumentos médicos 
Obtido a partir de: platina, níquel, cobre, minérios de mercúrio.

Ocorre em alguns minérios de cobre e níquel e é usado na joalheria e como catalisador de reações com hidrogênio.

Quimicamente não reage com oxigênio a temperaturas normais.

Dissolve lentamente em ácido clorídrico.

O paládio é capaz de conter hidrogênio em seu interior num volume igual a 900 vezes o seu próprio.

Forma alguns poucos sais.

A maioria dos seus compostos são de paládio (II) e (IV).

Foi descoberto em 1803 por Woolaston.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de Energia: 18 
Quinto Nível de Energia: 0

Usos

A maioria do paládio é usado em conversores catalíticos para carros.

Ele também é usado em jóias e alguns produtos para obturação dentária e coroas.

O ouro branco é uma liga de ouro que foi descorada pela liga com outro metal, às vezes paládio.

Ele é usado na indústria de eletrônicos em capacitores de cerâmica, encontradas em computadores portáteis e telefones celulares. Estes consistem em camadas de paládio ensanduichados entre camadas de cerâmica.

Paládio finamente dividido é um bom catalisador e é utilizado para a hidrogenação e desidrogenação reações.

O Hidrogênio facilmente se difunde através do paládio aquecida e isto proporciona um modo de separação e de purificação do gás.

O Paládio é um metal brilhante, branco-prateado que resiste à corrosão

Propriedades físicas

Paládio é um metal branco-prata macia.

É tanto maleável e dúctil.

Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

A maleabilidade de paládio é semelhante ao do ouro.

Ele pode ser martelado em folhas não mais do que cerca de um milionésimo de um centímetro de espessura.

Uma propriedade interessante de paládio é a sua capacidade de absorver (absorver) o gás de hidrogênio como uma esponja. Quando uma superfície é revestida com metal paládio finamente dividido, o hidrogênio gás passa para dentro do espaço entre átomos de paládio.

Paládio absorve até 900 vezes o seu próprio peso em hidrogênio.

Propriedades quimicas

Paládio tem sido chamado "o menos nobre" dos metais nobres porque ele é o mais reativo do grupo da platina.

Ele combina mal com oxigênio em condições normais, mas vai pegar fogo se moído em pó.

Paládio não reage com a maioria dos ácidos à temperatura ambiente, mas irão fazê-lo quando misturado com a maioria dos ácidos quentes.

O metal também vai combinar com flúor e cloro quando muito quente.

Utilização

O paládio é utilizado na produção de ligas metálicas com ouro, produzindo ouro branco; e com platina, resistente à corrosão.

Ele é também utilizado como catalisador de reações de hidrogenação, em contato elétrico de baixa voltagem, em conversores catalíticos para automóveis, na produção de material cirúrgico e odontológico.

História do chumbo

História

O chumbo foi extraído por mais de 6.000 anos, e o metal e os seus compostos têm sido utilizados ao longo da história.

Pequenas pepitas de chumbo foram encontrados no Peru pré-colombiano, Yucatan e Guatemala.

Os gregos extraíram chumbo em grande escala a partir de 650 em diante e não só sabia como obter o metal, mas como converter isso para o branco de chumbo.

Devido ao seu excelente poder de cobertura, esta era a base de tintas para mais de 2000 anos, até meados do século passado.

Os romanos empregadas chumbo em grande escala, extração lo principalmente na Espanha e na Grã-Bretanha, e usá-lo também para as tubulações de água, caixões, talheres de estanho, e rebaixar sua cunhagem de prata.

Embora a sua mineração declinou na Idade das Trevas reapareceu em tempos medievais e encontrou novos usos, tais como esmaltes de cerâmica, balas, e tipo de impressão.

No século passado foi um aditivo de combustível.

Símbolo - Pb

Elemento metálico, denso, mole, dúctil, cinzento, pertencente ao grupo do carbono na Tabela Periódica.

Número atômico:82
Configuração eletrônica: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²
MA = 207,19
d = 11,35g.cm^-3
PF = 327,5°C
PE = 1740°C. 
Número de prótons / Elétrons: 82 
Número de nêutrons: 125 
Classificação: Outros Metais 
Densidade @ 293 K: 11,34 g / ^cm3 
Cor: azulado
Data da descoberta: Conhecido pelos antigos 
Descobridor: Desconhecido 
Nome de Origem: A partir dos protos palavra grega (primeiro) 
Símbolo de Origem: A partir da palavra latina plumbum (chumbo) 
Usos: solda e blindagem contra radiação, baterias 
Obtido a partir de: galena

O principal minério de chumbo é a galena, PbS.

Outras fontes deste elemento são os minerais anglesita (PbSO₄), cerusita (PbCO₃) e litarge (PbCO₃).

O metal é extraído por aquecimento do minério para obtenção do óxido, seguida da redução por carvão.

A prata também é encontrada nestes minérios.

O chumbo tem várias aplicações incluindo material para construção civil, baterias de chumbo, balas para armas de fogo, ligas fusíveis e algumas outras ligas especiais.

Quimicamente forma compostos nos estados de oxidação +2 e +4 sendo chumbo(II) o mais estável.

Amostra de galena, PbS, com calcita, de uma mina da região de Westfália, Alemanha.

Amostra de galena, PbS, compacta de mina da regi

Amostra de cerussita, PbCO₃, outro importante minério de chumbo.

Utilização

O chumbo é utilizado em ligas metálicas, tais como: ligas de baixo ponto de fusão (Sn-Pb-Bi) e ligas para solda (Sn-PB).

Além disso, o chumbo é utilizado em fusível de eletricidade, baterias de automóveis e em proteção contra radiação.

Seus compostos são utilizados como pigmentos na cor amarela (PbCrO₄) e na cor branca (Pb(OH)₂ . 2 PbCO₃).

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de Energia: 18 
Sexta Nível de energia: 4

Usos

Este metal facilmente trabalhado e resistentes à corrosão, tem sido usado para tubos, de estanho e pintura desde os tempos romanos.

Ele também tem sido usado em esmaltes de chumbo para a cerâmica e, neste século, inseticidas, tintas para o cabelo e como um aditivo para a gasolina anti-batendo.

Todos esses usos agora foram proibidos, substituído ou desencorajado como o chumbo é conhecido por ser prejudicial para a saúde, especialmente o das crianças.

Chumbo ainda é amplamente utilizado para baterias de carro, pigmentos, munições, revestimento de cabos, pesos para elevação, cintos de peso para o mergulho, cristal de chumbo, proteção contra as radiações e, em alguns soldas.

Ele é frequentemente usado para armazenar líquidos corrosivos. Ele também é usado às vezes em arquitetura, para coberturas e em vitrais.

Propriedades físicas

O chumbo é um pesado macio sólida, cinza. É tanto dúctil e maleável.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Tem uma superfície brilhante quando primeiro corte, mas lentamente mancha (oxida) e torna-se maçante.

O chumbo é facilmente trabalhado. "Trabalho" significa um metal dobragem, corte, modelagem, puxando, e de outra forma modificar a forma do metal.

O ponto de fusão é de chumbo 327,4 ° C (621,3 ° F), e o seu ponto de ebulição é de 1.750 a 1.755 ° C (3.180 a 3.190 ° F).

A sua densidade é de 11,34 gramas por centímetro cúbico.

O chumbo não conduzir uma corrente elétrica, som ou vibrações muito bem.

Propriedades quimicas

O chumbo é um metal moderadamente ativos.

Dissolve-se lentamente em água e na maior parte dos ácidos frio.

Ele reage mais rapidamente com ácidos quentes.

Ele não reage com o oxigênio no ar facilmente e não se queima.

Diamante os 4Cs de um diamante

Diamante os 4Cs de um diamante

Diamante
os 4Cs de um diamante
É com satisfação que recebemos mais uma colaboradora
da Revista Joias&Design, Livi Pires. Como Ourives e Designer de
joias experiente, temos certeza que ela pode contribuir,
e muito, para o objetivo da revista - trazer informação para o
estudante e profissional do ramo joalheiro.
E como não podia deixar de ser, a matéria feita por ela traz um
clássico da joalheria - o diamante!
Meu primeiro texto para a revista Joias&Design, da Editora Leon - é uma honra poder alcançar um outro público. Exemplificar o diamante e desvendá-lo, significar seu valor e glamour, foi isso que as joalherias do mundo todo fizeram até hoje. O marketing foi tão bem feito, que conseguiram com que a pedra - que antes servia somente para lapidar outras pedras - virasse desejo de toda mulher. Com figuras públicas como Audrey e Marilyn, o diamante foi glamurizado e eternizado como 'BFF' Best Friend Forever. Com a descoberta dos diamantes coloridos, essas joias ganharam status de peças raras, e seus altos preços as levaram à classificação de exclusivas.
Informações técnicas sobre gemas são sempre importantes para quem atua na área de designer de
joias, por isso, trago neste artigo as informações sobre os 4Cs dos diamantes e algumas curiosidades.
Os 4Cs de um diamante
Mais que um investimento, um diamante representa uma expressão de afeto e amor; sua compra deve ser uma experiência segura e agradável. Pensando nisso, o GIA (Gemological Institute of America), desenvolveu um padrão de classificação de diamantes que é o mais aceito em todo mundo e que mudou a forma como os diamantes são comercializados. Este sistema, conhecido como "Os 4 Cs" se baseia na classificação dos diamantes com referência às suas 4 características básicas, que são:


1ºC - Carat
O quilate é uma unidade de medida de peso que representa 200 miligramas,
ou 1/5 de uma grama. Um diamante de 1 quilate pesa, então, 0,20 gramas.
O quilate se subdivide em 100 unidades chamadas PONTOS. Desta maneira,
um diamante de 30 pontos possui 0,3 quilates de peso.
Considerando-se o mesmo tipo de lapidação, por exemplo o “Brilhante”,
quanto maior o peso (quilate) maior será a pedra. Veja abaixo:
2 ºC - Color
Para facilitar a comunicação entre compradores e vendedores de diamantes, o GIA criou um padrão de classificação de cores de diamantes que se inicia na letra D e termina na letra Z. Quanto menos cor um diamante apresenta, maior sua classificação na escala. Diamantes com classificação de cor entre D e F são considerados incolores, sendo D a classificação usada para diamantes totalmente sem cor. A medida que o diamante vai apresentando mais tons de amarelo, ele vai descendo na escala, até chegar na classificação (letra) R. O preço de um diamante diminui quanto mais cor ele apresentar. A partir da letra S, o diamante é considerado “fancy” e classificado de maneira diferenciada. A ABNT/IBGM utiliza a seguinte definição, em português, para traduzir a escala de cor do GIA:


3ºC - Clarity
O diamante deve brilhar com profusão e apresentar um "fogo interno" digno da mais valiosa das pedras preciosas. O grau de pureza do diamante se refere à presença (ou não) de inclusões e manchas que possam diminuir seu valor. No Brasil estas manchas e inclusões são também conhecidas como "jaça". A avaliação de pureza do diamantes é feita pelo profissional, utilizando a lupa de mão de 10X ou microscópio gemológico com lente de 10X. A quantidade, tamanho, posição e natureza das imperfeições (jaça) definem o grau de pureza do diamante. Um diamante classificado IF (Internally Flawless - Internamente livre de inclusões) é considerado o mais puro. A ABNT/IBGM utiliza as seguintes definiçôes, em português, para traduzir a escala de pureza do GIA (ver quadro próxima página):

4ºC - Cut
A classificação de corte do diamante diz respeito a como o diamante foi cortado e lapidado. Esta classificação não deve ser confundida com o tipo de lapidação do diamante (Brilhante, Navette, Oval, etc). O corte é o mais importante dos 4 Cs e diz respeito à qualidade de sua lapidação. Uma lapidação bem feita garante ao diamante um brilho e fogo, que o faz
se diferenciar das outras gemas. A lapidação consiste em dois parâmetros muito diferentes: as proporções (ângulos e alturas) e o grau de acabamento (simetria e polimento), que traduzem, antes de qualquer coisa, o cuidado e a experiência com que a gema foi tratada no momento da lapidação. A figura ao lado, refere-se ao corte “Brilhante”, considerado ideal. Todos os ângulos e proporções foram cientificamente definidos para garantir a melhor performance da luz dentro do diamante e seu retorno aos olhos do observador, criando as cores e brilho que se vê em um diamante de alta qualidade
Corte Brilhante
.Quanto melhor o corte, lapidação, simetria e polimento do diamante, melhor o retorno de luz e por sua vez, maior seu valor. A ABNT/IBGM utiliza as seguintes definiçôes, em português, para traduzir a escala de corte do GIA:




Curiosidade
1 - Diamante Rosade 59,60 quilates, vai causar frenesi dia 13
de novembro pois o leilão promete chegar a valores de $ 60 milhões. 2 e 5 - Diamantes Harry Winston para os fãs de pedras preciosas, o diamante Hope (45,52 quilates) e a Estrela do Oriente (94,80 quilates).
3 - O belo diamante azul de Wittelsbach, de 35,56 quilates.
Lembra a lenda do diamante azul Hope, que teria sido supostamente roubado de um templo sagrado da Índia. Quando os nativos descobriram o roubo, colocaram uma maldição sobre aqueles que por ventura obtivessem a pedra sagrada.
4 - Diamante de 118 quilates, impressionante!
6 - Diamante azul de 7,5 quilates é um tesouro oferecido
para os amantes do hipnotizante tom azul, e vai estar à venda na Sotheby Hong Kong, junto com o diamante de 118 quilates.

A malaquita é um mineral bastante comum e pode ser confundida com ágata verde e com quartzo aventurina

Malaquita
a gema inconfundível

Graças à sua cor e beleza inconfundíveis, a malaquita
é uma gema muito utilizada por designers na joalheria.
Suas listras e anéis irregulares com variação de tonalidades de verde lhe conferem uma característica única e uma incrível versatilidade de aplicação - tanto em joias quanto em bijuterias.
Por ser uma gema fácil de ser encontrada, poderia não agregar valor às joias, mas o comportamento de mercado é muito diferente.
A malaquita é uma gema utilizada em joias de preço alto - produzidas com metais nobres como o ouro -, e também, é utilizada em bijuterias de preços bem mais baixos - produzidas com metais menos nobres.
Normalmente, a malaquita é obtida como subproduto da mineração de cobre que é o elemento que lhe dá a cor verde. Ela é encontrada como uma massa opaca. Sua característica principal é o desenho formado por listras de diferentes tonalidades de verde ou anéis com as mesmas diferenças de tonalidade.
Nas figuras abaixo vemos a malaquita em estado bruto e, mais abaixo, uma mostra da malaquita transformada em cabochão com listras e anéis. Os tons contrastantes de verde é que lhe dão essa característica muito diferenciada.
Ela é usada em diferentes tipos de joias ou bijuterias agregando valor ao produto. Um exemplo é o quadro ao lado (esquerdo).
Apesar de sua fragilidade é uma gema que proporciona brilho intenso mas também é usada no estado fosco. Todavia, os recursos usados para obtenção de brilho lhe dão mais resistência na superfície.
A malaquita é um mineral bastante comum e pode ser confundida com ágata verde e com quartzo aventurina. Apesar de abundante na natureza é uma gema que também tem versão artificial. A malaquita artificial é muito parecida com a natural e tem sua origem na Rússia.
A natural é encontrada na Austrália, Namíbia, Rússia (Sibéria), Estados Unidos (Arizona, Carolina do Norte e Pensilvânia), Zaire, Chile, Brasil (Rio Grande do Sul e em São Paulo), Zimbábue, tendo como seu principal produtor República Democrática do Congo.

Algumas características

É um carbonato hidratado de cobre. Seus cristais prismáticos não são facilmente visíveis. Além de ser usada na indústria de joalheria como gema também é utilizada na decoração de ambiente, fabricação de objetos, etc.
 Densidade: 3.8.
Índice de refração: 1.65-1.90.
Forma cristalina: monoclinica.
É descrita como mineral secundário, pois é criada por reação química entre minerais já formados.

Tratamentos

As malaquitas menos compactas podem ser melhor estabilizadas com resinas epóxi, vernizes ou ceras que também proporcionam maior brilho.
Existem casos em que partículas ou pedaços de malaquita são unidos por meio de resinas especiais. Isso tira a característica natural da gema. No entanto, confere melhor resistência para corte e lapidação. Muitas empresas na China são especializadas nesse tipo de tratamento e desenvolvimento com gemas como a malaquita.
Dureza
Apesar de sua pouca dureza pode ser transformada em gemas de várias formas e acabamento. Até o facetamento pode ser feito. Tem dureza baixa: (3,5 a 4,0), mas de densidade relativamente alta (3,95).
Cuidados

Por ser uma gema sensível ao calor e aos ácidos, ao amoníaco, requer cuidados na preparação de joias e também no uso. Assim, quando você usa malaquita em suas joias é importante avisar seu cliente sobre os cuidados que devem ser tomados com a malaquita. Esses avisos podem ser feitos por meio de pequenos folhetos que acompanham a joia. Isso agrada o cliente.
Curiosidades

Todos os grandes impérios do passado como o Romano, Egípcio, Grego, entre outros, usavam a malaquita como amuleto ou para decoração de ambientes.
Alguns a caracterizaram como gema curativa. No entanto, pelo teor de cobre que ela carrega pode ser prejudicial à pele quando em estado bruto. Depois de polida, a cera ou material de polimento inibe essa característica prejudicial.
Alguns povos a identificavam como portadora de fortuna e poder. Segundo alguns místicos, ela canaliza as energias e as dirige para um só objetivo.
Peso e tamanho


A malaquita é facilmente encontrada já lapidada em fios. Os vários tamanhos e formatos disponíveis dão versatilidade ao uso da malaquita na criação de bijuterias. No entanto, a malaquita em fios também é usada para produção de joias combinadas com metais preciosos como ouro e prata. Alguns designers utilizam a malaquita em fios cortando uma ou outra pedra ao meio ou, ainda, aplicando detalhes de lapidação ou forma para agregar maior valor à gema.

Lapidação
Alguns designers utilizam a malaquita em formatos especiais e com cortes únicos. Esse trabalho é feito com o objetivo de adaptar a gema ao design da peça e, assim, agregar mais valor à joia. Por ter dureza baixa ela é fácil de ser cortada e moldada em diversos formatos. No box abaixo vemos um trabalho de lapidação e corte da malaquita adaptado totalmente ao design e detalhes das peças de uma coleção.
Ao contrário de outras gemas que precisam de equipamentos especiais para serem lapidadas, a malaquita tem sido preparada e lapidada por muitos ourives utilizando recursos mais simples e na própria bancada. Ela é fácil de ser serrada
e modelada com ferramentas de bancada. Todavia, é necessário experimentação para esse tipo de trabalho. Essa lapidação de forma, que pode ser feita de maneira simplificada na malaquita, se deve ao fato de sua baixa dureza e facilidade de aceitar brilho.Como é encontrada facilmente em formatos prontos e variados, facilita o trabalho do ourives que pretende lhe dar forma diferenciada.Por ter pouca dureza, permite que se ressalte facilmente seus anéis e listras.