História do níquel

História

Meteoritos contêm ferro e níquel, e idades mais precoces usados-los como uma forma superior de ferro.

Porque o metal não ferrugem, foi considerado pelos nativos do Peru como um tipo de prata.

A liga de zinco-níquel chamado pai-t'ung (cobre branco) estava em uso na China, já em 200 aC. Alguns até chegaram à Europa.

Em 1751, Axel Fredrik Cronstedt, trabalhando em Estocolmo, investigou um novo mineral - agora chamado nickeline (NiAs) - que veio de uma mina em Los, Hälsingland, Suécia. Ele pensou que poderia conter cobre, mas o que ele extraiu era um novo metal que ele anunciou e níquel nomeado em 1754.

Muitos químicos pensaram que era uma liga de cobalto, arsénio, ferro e cobre - esses elementos estavam presentes como contaminantes vestigiais.

Foi emé 1775 que o níquel puro foi produzido por Torbern Bergman e este confirmou a sua natureza elementar.

Símbolo - Ni

Níquel é um metal prateado que resiste à corrosão, mesmo em altas temperaturas.

Elemento de transição metálico, prateado, maleável e dúctil.

Número atômico: 28
Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁸
MA = 58,70
d = 8,9 g.cm^-3
PF = 1450ºC
PE = 2840ºC. 
Número de prótons / Elétrons: 28 
Número de nêutrons: 31
Cor: branc
Data da descoberta: 1751

É encontrado nos minerais nicolita (NiAs), pentlandita ((Fe, Ni)₉S₈), pirrotita (Fe, NiS) e garnierita ((Ni, Mg)₆(OH)₆Si₄O₁₀.H₂O).

O níquel também está presente em alguns meteoritos de ferro (até 20%).

O metal é extraído por aquecimento do minério ao ar para obtenção do óxido que depois é reduzido com monóxido de carbono e purificado pelo processo Mond.

A eletrólise também é usada.

O níquel metálico é usado em aços especiais e Invar e sendo magnético, em ligas metálicas como Mumetal.

Também é eficiente catalisador particularmente de reações de hidrogenação.

Os principais compostos são formados com níquel no estado de oxidação +2.

O estado de oxidação +3 também existe, por exemplo no óxido negro, Ni₂O₃.

O níquel foi descoberto em 1751 por A. F. Cronstedt.

Pentlandita, (Fe, Ni)₉S₈

Garnierita, (Mg, Ni)₆(Si₄O₁₀)

Nicolita,NiAs

Utilização

O níquel é utilizado em processo de niquelação (recobrimento de uma superfície com níquel), em ligas metálicas como: o aço inoxidável, "metal" monel (constituída de 65% de Ni, 32% de Cu e 3% de outros), ligas Ni-Cu (usada em aparelho para desalinizar a água do mar).

Além disso, ele é utilizado como catalisador na fabricação de margarinas e em baterias recarregáveis de telefones celulares e Ni-MH.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 4

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de energia: 16 
Quarto Nível de energia: 2

Usos

O Níquel resiste à corrosão e é utilizado para a chapa de outros metais para protegê-los. É, no entanto, utilizado principalmente em fazer ligas tais como aço inoxidável.

Nicrómio é uma liga de níquel e crômio com pequenas quantidades de silício, manganês e ferro. Ele resiste à corrosão, mesmo quando encarnado, por isso é usado em torradeiras e fornos elétricos.

A liga de cobre-níquel é comumente usado em usinas de dessalinização, que convertem a água do mar em água doce.

Aço ao níquel é usado para blindagem.

Outras ligas de níquel são usados em eixos de hélice de barco e lâminas de turbina.

O níquel é usado em baterias, incluindo baterias de níquel-cádmio recarregáveis e baterias de níquel-hidreto de metal usadas em veículos híbridos.

Níquel tem uma longa história de ser usado em moedas. Os EUA moeda de cinco centavos (conhecido como um "níquel") é de 25% de níquel e 75% de cobre.

Finamente dividido níquel é usado como um catalisador para a hidrogenação de óleos vegetais. Adicionando níquel de vidro dá-lhe uma cor verde.

Propriedades físicas

O níquel é um metal branco-prateado.

Ele tem a superfície brilhante comuns à maioria dos metais e é dúctil e maleável.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Seu ponto de fusão é 1555 ° C (2831 ° F) e seu ponto de ebulição é de cerca de 2835 ° C (5135 ° F).

A densidade de níquel é de 8,90 gramas por centímetro cúbico.

O níquel é apenas um dos três elementos de ocorrência natural que é fortemente magnético. Os outros dois são de ferro e cobalto.

Mas níquel é menos magnético que qualquer ferro ou cobalto.

Propriedades quimicas

O níquel é um elemento relativamente não reativo. À temperatura ambiente, não se combinam com o oxigénio ou água, ou dissolve-se em mais ácidos.

A temperaturas mais elevadas, torna-se mais ativa. Por exemplo, níquel queima em oxigênio para formar óxido de níquel (NiO).

Ele também reage com vapor para dar óxido de níquel e gás de hidrogênio.

Níquel - Uso

O uso mais importante do níquel é em fazer ligas.

Cerca de 80 por cento de todo o níquel produzidos nos Estados Unidos, em 1996, foi usado para fazer ligas.

Cerca de dois terços desse montante entrou em aço inoxidável.

O aço inoxidável é comum aos aparelhos domésticos (como cafeteiras, torradeiras, panelas e frigideiras), tampos de pia de cozinha e fogões e equipamento médico (máquinas de raio-X, por exemplo).

É também utilizado para fazer máquinas pesadas e grandes recipientes em que as reações químicas em grande escala são levadas a cabo.

Artistas por vezes, usar aço inoxidável em escultura porque não enferrujam facilmente.

O aço inoxidável é importante para a alimentos e bebidas, petróleo, química, farmacêutica (medicamento), celulose e papel, e indústrias têxteis.

O níquel também é utilizado para fazer as superligas usadas em peças de motor a jato e turbinas a gás.

Superligas são feitos principalmente de ferro, cobalto ou níquel.

Eles também incluem pequenas quantidades de outros metais, tais como o crômio, tungstênio, de alumínio, e de titânio.

Superligas são resistentes à corrosão (ferrugem) e retêm as suas propriedades a altas temperaturas.

O níquel também é muito popular na fabricação de baterias.

De níquel-cádmio (NiCd) e de níquel-hidreto metálico baterias são as mais populares destas baterias.

Eles são usados em uma grande variedade de aparelhos, incluindo ferramentas manuais eléctricas, leitores de discos compactos, gravadores, filmadoras de bolso, sem fio e telefones celulares, rádios de scanner e computadores portáteis.

O níquel também é usado em galvanoplastia, um processo pelo qual uma fina camada de um metal é previsto na parte superior de um segundo metal.

Galvanoplastia com níquel

Niquel é comumente usado em galvanoplastia.

Galvanoplastia é o processo pelo qual uma fina camada de um metal é previsto na parte superior de um segundo metal.

Em primeiro lugar, o composto de níquel a ser estabelecido é dissolvido em água. A solução pode ser o cloreto de níquel _(NiCl2), nitrato de níquel (Ni _{(NO3 2)),} ou algum outro composto de níquel.

Em segundo lugar, uma folha de metal a ser galvanizado é colocado dentro da solução. Suponhamos que o metal é o aço.

A chapa de aço é suspenso em cloreto de níquel, nitrato de níquel, ou outra solução de níquel.

Em terceiro lugar, uma corrente eléctrica é passada através da solução. A corrente faz com níquel para sair da solução.

O níquel é então depositado na superfície do aço. Quanto mais tempo as atuais corre, mais níquel está previsto.

A espessura da camada de níquel pode ser controlada pelo tempo que a corrente eléctrica é executado através da solução.

Galvanoplastia é usado para fazer produtos de metal com qualidades muito específicas. O aço é forte, mas tende a corroer facilmente.

O níquel não corroer tão rápido quanto o aço. Uma fina camada de níquel por cima de aço protege o aço contra a corrosão.

A HISTÓRIA DA PRATA

História

Escombreiras perto funcionamento de minas antigas da Turquia e da Grécia provam que a mineração de prata começou por volta de 3000 aC. O metal foi refinada por copelação, um processo inventado pelos caldeus, que viveram no que é hoje o sul do Iraque. Ela consistia de aquecer o metal derretido em um copo raso sobre a qual fundiu um grande corrente de ar.

Este oxidados os outros metais, tais como chumbo e cobre, prata, deixando apenas afetada.

A ascensão de Atenas tornou-se possível, em parte, através da exploração das minas de prata locais em Laurium. Estes operado a partir de 600 aC e à direita através da época romana. Em tempos medievais, minas alemãs tornaram-se a principal fonte de prata na Europa.

A prata é um metal pesado, alcalino encontrado dificilmente na natureza no estado puro. É quase sempre encontrado em grandes aglomerados junto ao ouro, chumbo e cobre. E´o melhor condutor de eletricidade e de calor que se conhece e um dos poucos metais que tem essa qualidade sem de antes ter de sofrer qualquer tratamento químico.

Símbolo: Ag

Elemento metálico de transição mole, branco e brilhante.

Número atômico: 47; 
Configuração eletrônica: [Kr]4d105s1; 
MA = 107,87; 
d = 10,5g.cm-3; 
PF = 961,93ºC; 
PE = 2212ºC. 
Número de prótons / Elétrons: 47
Número de nêutrons: 61
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 10,5 g / cm 3
Cor: prata
Usos: jóias, fotografia, condutor elétrico

Ocorre como elemento e nos minerais argentita (Ag2S) e chifre de prata (AgCl).

Também está presente em minérios de chumbo e cobre e é extraído como subproduto na fusão e refino destes metais.

O elemento é usado em joalheria, utensílios para mesa, objetos de decoração, etc.

Compostos de prata são usados em fotografia.

Quimicamente a prata é menos reativa que o cobre.

Quando a prata é exposta ao ar na presença de compostos de enxofre forma-se um sulfeto de prata escuro.

Há sais iônicos com Ag(I) como AgNO3 e AgCl, e também vários complexos de prata (II).

Amostra de prata nativa procedente do México.

Exemplo de inclusão dendrítrica de prata em quartzo

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de Energia: 18 
Quinto Nível de Energia: 1

Descoberta de Prata

A prata tem sido usada desde tempos pré-históricos. Nós não sabemos quem foi o seu descobridor, embora a descoberta quase certamente teria sido de prata nativa.

Pepitas de metal de prata nativa pode ser encontrada em minerais e, por vezes, em rios; mas eles são raros.

Apesar da raridade de prata nativa, muito grandes partes dele foram encontrados, como "moedas de prata nativa tão grande como tampas de fogão e balas de canhão" encontrado no início de 1900 no norte de Ontário, Canadá.

A prata tem um lugar especial na história dos elementos, porque é um dos cinco primeiros metais descobertos e utilizados por seres humanos. Os outros eram de ouro, cobre, chumbo e ferro.

Objetos de prata que datam de antes de 4000 aC foram encontrados na Grécia e de um pouco mais tarde na Anatólia (na atual Turquia). Artefatos de prata foram encontradas na cidade suméria de Kish data de cerca de 3000 aC.

Os objetos de prata encontrados na Grécia, Turquia e Kish foram feitas de prata que foi refinado a partir de minerais que contenham chumbo como galena.

Primeiro, o minério foi fundido em condições redutoras para se obter uma mistura de prata e chumbo.

Os metais, em seguida, passou por copelação: Os metais foram aquecidas a cerca de 1000 ^{° C} em uma forte corrente de ar. Sob estas condições de chumbo reage com o oxigénio formando óxido de chumbo, prata deixando metal líquido flutuante no topo.

Nosso nome para o elemento é derivado do anglo-saxão para a prata, 'seolfor', o que em si vem do antigo germânico 'silabar.'

O Símbolo químico de prata, Ag, é uma abreviatura da palavra latina para a prata, "argentum. ' A palavra latina provém de argunas, uma palavra sânscrita que significa brilhando.

A associação histórica entre a prata eo dinheiro ainda é encontrado em algumas línguas. A palavra francesa para a prata é argent, ea mesma palavra é usada para o dinheiro. Os romanos utilizaram a palavra "argentarius" para significar banqueiro.

Usos

Os colares de prata contém 92,5% de prata. O resto é de cobre ou outro metal. Ela é usado para jóias e talheres de prata, onde a aparência é importante.

A prata é utilizado para fazer espelhos, como é o melhor refletor de luz visível conhecida, apesar de não manchar com o tempo. Ela também é usado em ligas odontológicas, solda e brasagem ligas, contatos elétricos e baterias. Tintas de prata são usadas para fazer circuitos impressos.

Brometo de prata e iodeto foram importantes na história da fotografia, por causa da sua sensibilidade à luz. Mesmo com o surgimento da fotografia digital, sais de prata ainda são importantes na produção de imagens de alta qualidade e de proteção contra a cópia ilegal. Sensível à luz de vidro (como lentes fotocromáticas) funciona em princípios semelhantes. Ela escurece com luz solar forte e torna-se transparente em baixa luz solar.

A prata tem propriedades antibacterianas e nanopartículas de prata são usados em roupas para impedir que as bactérias digestão de suor e formação de odores desagradáveis. Fios de prata são tecidas as pontas dos dedos de luvas, para que possam ser usados com telefones tela sensível ao toque.

Propriedades físicas

A prata é um metal macio, branco, com uma superfície brilhante.

É o metal mais dúctil e mais maleável. Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

A prata tem duas outras propriedades únicas. Ela conduz o calor e eletricidade melhor do que qualquer outro elemento.

Ela também reflete a luz muito bem.

Ponto de fusão da prata é 961,5 ° C (1762 ° F) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 2.000 a 2.200 ° C (3.600 a 4.000 ° F).

A sua densidade é de 10,49 gramas por centímetro cúbico.

Desenhos sobre algumas das mais antigas pirâmides mostram homens trabalhando com metal, provavelmente extrair prata de seus minérios.

Propriedades quimicas

A prata é um metal muito inativa.

Ela não reage com o oxigênio no ar em circunstâncias normais.

Ela reage lentamente com o enxofre compostos no ar, no entanto. O produto desta reação é o sulfureto de prata (Ag ₂ S), um composto negro.

A mancha que se desenvolve ao longo do tempo em talheres e outros objetos prateados é sulfeto de prata.

A Prata não reage facilmente com a água, ácidos, ou muitos outros compostos. Ela não queima exceto como pó de prata.

A PLATINA- HISTÓRIA

História

Provavelmente a mais antiga espécime trabalhado de platina é que a partir de um caixão egípcio antigo do ^século 7 aC, descoberto em Tebas e dedicada à Rainha Shapenapit.

Caso contrário, este metal era desconhecido na Europa e na Ásia para os próximos dois milênios, embora na costa do Pacífico da América do Sul, havia pessoas capazes de trabalhar de platina, como mostrado por produto enterro que datam de 2000 anos.

Em 1557, um estudioso italiano, Julius Scaliger, escreveu de um metal do espanhol América Central que não poderia ser feito para derreter e houve platina dúvida.

Então, em 1735, Antonio Ulloa encontrou este curioso metal, mas quando ele voltou para a Europa seu navio foi capturado pela Marinha Real e ele acabou em Londres. Lá, membros da Royal Society foram mais interessado em ouvir sobre o novo metal, e por volta de 1750, a platina estava sendo relatados e discutidos por toda a Europa.

Símbolo - Pt

Elemento metálico de transição branco prateado.

Número atômico: 78
Configuração eletrônica: [Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹
Massa atômica: 195,09
d = 21,37g.cm^-3
Ponto de fusão: 1772,0 ° C (K 2045,15, 3221,6 ° F)
Ponto de ebulição: 3827,0 ° C (4.100,15 K, 6920,6 ° F). 
Número de prótons / Elétrons: 78 
Número de nêutrons: 117 
Classificação: Metais de Transição 
Densidade @ 293 K: 21,45 g / ^cm3 
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1735 
Descobridor: Julius Scaliger 
Nome de Origem: Da palavra platina Espanhol (pouco prata) 
Usos: jóias, embalagens, catalisador 
Obtido a partir de: minérios de platina.

Ocorre em alguns minérios de níquel e cobre e também é encontrado na forma nativa, isto é, o próprio metal.

A principal fonte de platina é o rejeito anódico do refinamento de níquel e cobre.

O elemento é usado em joalheria, equipamentos para laboratórios (por exemplo: termopares, eletrodos, cadinhos, etc), contatos elétricos e em algumas ligas, (por exemplo com irídio ou ródio).

Também é catalisador de processos de hidrogenação.

O elemento não se oxida nem se dissolve em ácido clorídrico.

A maioria dos seus compostos são complexos de platina(II) ou de platina(IV).

Pepita de platina. O metal ocorre sempre misturado a outros elementos (ferro, irídio, ósmio).
É encontrada no Brasil, África do Sul, Canadá e Alasca (EUA).

Metais do grupo da platina

Os três elementos que antecedem a prata e o ouro na segunda e na terceira fila dos elementos de transição são respectivamente: rutênio (Ru), ródio (Rh), paládio (Pd) , ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt).

Estes oito elementos compõem o chamado "grupo da platina". Todos eles são duros, resistentes à corrosão, usados na joalheria e em algumas aplicações industriais, por exemplo em contatos elétricos.

A semelhança no comportamento químico faz com que estes elementos sejam vistos como um grupo.

Eles são resistentes ao ataque químico.

Em solução formam grande número de íons complexos.

Também formam compostos de coordenação com monóxido de carbono e com outros ligantes pi.

Também formam muitos complexos com o metal ligado diretamente a um átomo de hidrogênio.

Os metais e seus compostos orgânicos têm considerável ação catalítica.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de energia: 17 
Sexta Nível de Energia: 1

Usos

A platina é usada extensivamente para a jóia. Seu principal uso, no entanto, é em conversores catalíticos para automóveis, caminhões e ônibus. Isto representa cerca de 50% da demanda de cada ano.

A platina é muito eficaz na conversão de emissões do motor do veículo em resíduos de produtos menos nocivos.

A platina é utilizada na indústria química como um catalisador para a produção de ácido nítrico, de silicone e benzeno.

É também usado como um catalisador para melhorar a eficiência das células de combustível.

A indústria eletrônica utiliza platina para discos rígidos de computador e termopares.

Platina também é usada para fazer fibras ópticas e LCDs, lâminas de turbina, velas de ignição, pacemakers e obturações dentárias.

Compostos de platina são as drogas da quimioterapia importantes usados no tratamento de cancros.

Utilização

A platina é utilizada na medicina, na odontologia, em joalheria, em aparelhos resistentes à corrosão.

Além de ser utilizada como catalisador em reações químicas diversas, em instrumentos de laboratório, em termopares e em contatos elétricos.

Propriedades físicas

A platina é um metal cinza-prateado brilhante que é maleável e dúctil. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

A Platina pode ser martelado em uma multa folha não mais do que 100 átomos de espessura, mais fino do que uma folha de alumínio.

Dúctil significa que o metal pode ser transformado em fios finos.

A Platina tem um ponto de cerca de 1.773 ° C (3.223 ° F) e um ponto de cerca de 3827 ° C (6921 ° F) de ebulição de fusão.

Sua densidade é 21.45 gramas por centímetro cúbico, tornando-se um dos elementos mais densos.

Propriedades quimicas

A platina é um metal relativamente inativo.

Quando exposto ao ar, ela não manchar ou corroer.

Ela não é atacado pela maioria dos ácidos, mas irá dissolver-se em água-régia.

Água régia é uma mistura de: Os ácidos clorídrico e nítrico.

É muitas vezes reage com materiais que não reajam com ácido separadamente. Platina também se dissolve em álcalis muito quentes.

Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.

Hidróxido de sódio ("lixívia comum") e água de cal são exemplos de álcalis.

Uma propriedade invulgar de platina é que vai absorver grandes quantidades de hidrogênio gás em altas temperaturas.

A platina absorve hidrogênio a forma como uma esponja absorve água.

O Ouro é conhecido desde tempos pré-históricos e foi um dos primeiros metais a ser trabalhado,

História

O Ouro é conhecido desde tempos pré-históricos e foi um dos primeiros metais a ser trabalhado, principalmente porque era para ser encontrado como pepitas ou como partículas nos leitos dos córregos.

Essa foi a exigência de que, até 2000 aC, os egípcios começaram a mineração de ouro.

A máscara mortuária de Tutankamon, que morreu em 1323 aC, continha 100 kg do metal.

Os túmulos reais da antiga Ur (atual Iraque), que floresceu 3800-2000 BC, também continham objetos de ouro.

A cunhagem de moedas de ouro começou por volta de 640 aC, no reino de Lydia (situada no que é hoje a Turquia moderna), utilizando electro, uma liga natural de ouro e prata.

As primeiras moedas de ouro puras foram cunhadas no reinado do rei Creso, que governou 561-547 aC.

Símbolo: Au

Elemento metálico de transição amarelo, mole e maleável.

Número atômico: 79; 
Configuração eletrônica: [Xe]4f145d106s1;
MA = 198,967; 
d = 19,32g.cm-3; 
PF = 1064,43°C; 
PE = 2807°C. 
Número de prótons / Elétrons: 79
Número de nêutrons: 118
Data da descoberta: cerca de 3000 aC.
Usos: eletroeletrônicos, jóias, moedas
Obtido a partir de: crosta da Terra, minérios de cobre

É encontrado na natureza como metal livre no cascalho e em veios no quartzo.

Ocorre nos minérios de sulfetos de chumbo e cobre e também combinado com prata em minério de telúrio (Ag, Au) Te2.

É usado na joalheria, como material dentário e em dispositivos eletrônicos.

Quimicamente não é reativo, não sendo afetado pelo oxigênio.

Reage com cloro a 200° C para formar cloreto de ouro(III).

Forma vários complexos com ouro nos estados de oxidação +1 e +3.

Pepita de ouro de 170 gramas, encontrada em 1980 na região de Carajás, no Estado do Pará, Brasil.

Imagem de 1980 do Garimpo de Serra Pelada, no Brasil.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de Energia: 18 
Sexta Nível de Energia: 1

Usos

É também, no entanto, amplamente utilizado em joalharia, quer na sua forma pura ou como uma liga.

O termo "quilate" indica a quantidade de presente de ouro em uma liga. 24 quilates é ouro puro, mas é muito macia.

Ligas e 18- 9 quilates são vulgarmente utilizados porque são mais duráveis.

O metal também é usada para a cunhagem, e foi usado como padrão para sistemas monetários em alguns países.

O ouro pode ser convencional em folhas muito finas (folha de ouro) para ser usado na arte, para a decoração e de Ornamento arquitetônico. Galvanização pode ser utilizada para cobrir um outro metal com uma camada muito fina de ouro. Isto é usado em engrenagens para relógios, articulações dos membros artificiais, jóias barato e conectores elétricos. É ideal para proteger componentes de cobre elétrico porque ele conduz bem a eletricidade e não corrói (que quebraria o contato). Finos fios de ouro são usadas dentro de chips de computador para produzir circuitos.

Propriedades físicas

O ouro é dúctil e maleável.

Dúctil significa que pode ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Um pedaço de ouro pesando apenas 20 gramas (um pouco menos de uma onça) podem ser martelado em uma folha que irá abranger mais de 6 metros quadrados (68 pés quadrados). A folha será de apenas 0,00025 cm (um décimo de milésimo de polegada) de espessura. Folha de ouro desta espessura é muitas vezes usado para fazer a rotulação na janela sinais.

O ouro é bastante suave. Ele normalmente pode ser riscado por um centavo.

O seu ponto de fusão é de 1,064.76 ° C (1,948.57 ° M) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 2.700 ° C (4.900 ° F).

A sua densidade é de 19,3 gramas por centímetro cúbico.

Duas outras propriedades importantes são a sua refletividade e falta de resistência elétrica.

Tanto o calor ea luz refletir fora de ouro muito bem. Mas uma corrente elétrica passa através de ouro com muita facilidade.

Propriedades quimicas

De um modo geral, o ouro não é muito reativo. Ele não se combinam com o oxigénio ou dissolver-se na maioria dos ácidos. Ele não reage com halogéneos, tais como cloro ou bromo, muito facilmente.

Estas propriedades químicas também conta para alguns usos importantes de ouro.

As moedas de ouro, por exemplo, não se corroem (ferrugem) ou mancham muito facilmente, bem como jóias ou obras de arte feitas de ouro.

OURO (Au)

O ouro é um metal de alta densidade, maleabilidade e ductibilidade, que não sofre a ação do ar atmosférico. Nenhum ácido isolado consegue atacá-lo , a não ser uma mistura de ácido clorídrico e nítrico.

Pode ser dissolvido pelo mercúrio e é atacado pelo cloro e bromo. Tem uma grande afinidade pelo enxofre, pequena pelo carbono e nitrogênio e nenhuma pelo oxigênio. Os antigos o empregavam para eliminar o prurido palmar.

No fim do século 19 foi descoberta sua capacidade de inibir in vitro a "mycobacterium tuberculosis". Em algumas doenças como o Lupus e a artrite reumatoide, tidas como de origem tuberculosa foi tentado com sucesso uma terapia à base de ouro.

O ouro tem o efeito de parar a evolução da artrite reumatoide. Também em vitro os sais de ouro demonstraram a capacidade de suprimir ou prevenir , mas não curar artrite e sinovite induzida por agentes químicos.

As mais recentes pesquisas parecem demonstrar uma ação de inibição sobre a maturação e função dos fagócitos suprimindo dessa maneira a resposta imunológica. Em medicina alopática é empregado o ouro coloidal para cura particular da forma inicial e muito ativa da artrite reumatoide, artrose psoriasica, mal de Sjogren, , pênfigo.

Os sais de ouro (AuS) isoladamente paralizam a evolução da artrite e a sua difusão para outras articulações. Entretanto esses sais tem uma grande toxicidade a nível hepático, gastrointestinal, renal e medular. Em medicina natural o ouro é empregado devido ao seu efeito de estabilização da estrutura do cola´geno e ação genericamente anti-inflamatória.

O oligoelemento é um tônico geral, muito útil na astenia e nas deficiências imunológicas. A modalidade mais indicada para a administração do ouro é na forma de oligoelementos (soluções iônicas glicero-aquosas ) , isoladamente nos casos de algumas formas artro-reumaticas ou em associação com a prata e cobre nos casos de anergia ou deficiência do sistema imunológico.

Diamante, a mais famosa e lendária de todas as gemas

O diamante: pedra preciosa

Diamante, a mais famosa e lendária de todas as gemas, é bastante singular em muitos aspectos.

Conhecida por ser a substância mais dura na terra, o fogo cintilante, durabilidade e raridade do diamante fazer o mais premiado de todas as gemas. Não gema contém tanto fascínio e interesse como faz Diamante.

A maioria dos diamantes utilizados como pedras preciosas são incolores ou muito levemente colorida. No entanto, os diamantes coloridos, conhecidos como "fantasias", pode ser extremamente raro e valioso, e as pedras mais valiosas já foram conhecidos diamantes extravagantes. Na verdade, diamantes extravagantes são as substâncias mais valiosos conhecidos pelo homem, com vivas historicamente diamantes coloridos que estão sendo vendidos por mais de um milhão de dólares por quilate !

Os diamantes foram conhecidos e apreciados como pedras preciosas desde épocas antigas. No entanto, sua única fonte significativa foi em uma oferta limitada nos aluviais depósitos fluviais da Índia. Pequenas quantidades de diamantes também foram encontradas no Brasil na década de 1700, mas não foi até a década de 1870 que os campos de diamante grandes da África do Sul foram descobertas e exploradas. Desde aquela época, muitos novos depósitos significativos em todo o mundo foram descobertas, e desde então a popularidade de Diamante tem crescido muito, devido à maior oferta e os avanços tecnológicos na corte.

A cor mais comum usado para a jóia do diamante é incolor. No entanto, a maioria dos diamantes tem uma tonalidade clara, geralmente amarelada ou acastanhada.

Diamantes perfeitamente claras são muito mais valiosas do que suas contrapartes levemente coloridos.

Apesar de coloração amarelo claro é desdenhada, uma cor amarelo profundo torna o diamante como uma fantasia.

Diamante amarelo aumentaram recentemente em popularidade em jóias.

"Fancy", o termo usado para descrever qualquer diamante colorido profundamente, não só inclui os amarelos e marrons mais comuns, mas também é usado para descrever os tons muito raros de vermelho, rosa, roxo, azul e verde. Diamantes negros, que são mais comuns e menos caro, são ocasionalmente facetadas como gemas opacas ainda brilhante.

Cerca de 20 por cento dos diamantes extraídos são usados em jóias, como a maioria são impróprios para o uso de pedras preciosas.

A grande maioria são opacas e não de qualidade gema, ou são demasiado falha ed.

A impecável diamante é excepcional, como a maioria dos gemstones diamantes contêm algum nível de falhas, mesmo se eles são muito pequenas.

A imensa dureza de diamante contribui para a sua adequação e importância como uma pedra preciosa. Devido à sua dureza, um diamante é imune a riscos, como a única coisa que pode riscá-lo é outra Diamond. Esta resistência empresta-lhe a capacidade de resistir a uso e desgaste diário para além das capacidades da maioria das pedras preciosas. Diamantes também são difíceis de polir, devido à sua dureza - eles só podem ser polidas com serras de diamante especiais, que têm uma fina camada de diamante sobre as lâminas de serra e arestas.

Um sistema de classificação, instituído pelo GIA , foi implementado para avaliar os diamantes com base em quatro aspectos.

Estes quatro sistemas de classificação são conhecidos como "os quatro C", em que todos os diamantes são avaliados:

C olor
C ut
Laridade C
C peso arat

Cor:

A cor de um diamante é graduado em uma escala alfabética que vão desde as letras D a Y. Essa escala mede a saturação de cor, variando de absolutamente incolor a amarelo profunda (ou amarelo-marrom). D é totalmente incolor, sem um pingo de qualquer outra cor.

Y indica um intenso amarelo profundo ou profundo amarelo-marrom.

As letras entre D e Y descrever a cor, dependendo da quantidade de saturação amarelo.

A barra de cores abaixo mostra a carta e a saturação da cor que ele representa.

(A barra não se limita a amarelo, que pode também ser de cor amarela-acastanhada, e não são necessariamente precisas como monitor de saturação pode variar.) A letra Z no grau de cor de um diamante pode, por vezes, ser utilizado para indicar um diamante extravagante.

Corte:

O corte ou faceta do diamante, é a forma e estilo em que é cortada. O corte mais prevalente é a brilhante corte, uma faceta especialmente projetado para trazer para fora o mais fogo na pedra. Às vezes, esse corte não pode ser dada, ou por causa de falha s ou clivagem hábitos. Planeamento muito deve ser tomado antes de cortar um diamante, como um ligeiro erro na faceta pode diminuir significativamente o valor da pedra.

Clareza:

Clareza é graduada do tamanho e da visibilidade da falha s e inclusão s.

Cartas são atribuídas a uma pedra para rotular a qualidade de sua clareza:

FI	Perfeito	Não contém falhas ou inclusões em tudo
IF	Internamente Flawless	Não contém falhas ou inclusões, a uma ampliação de 10x
VVS 1	Inclusões muito, muito pequenas	Contém falhas muito pequenas ou inclusões visíveis na ampliação de 10x
VVS 2	Inclusões muito, muito pequenas	Contém falhas pequenas ou inclusões visíveis na ampliação de 10x
VS 1	Inclusões muito pequenas	Contém pequenas falhas ou inclusões visíveis na ampliação de 10x
VS 2	Inclusões muito pequenas	Contém falhas ou inclusões visíveis na ampliação de 10x
SI 1	Pequenas inclusões	Contém falhas maiores ou inclusões visíveis na ampliação de 10x
SI 2	Pequenas inclusões	Contém falhas maiores ou inclusões facilmente visíveis na ampliação de 10x
I 1	Inclusões	Contém inclusões visíveis a olho nu,
I 2	Inclusões	Contém grandes inclusões visíveis a olho nu
I 3	Inclusões	Contém inclusões muito grandes visíveis a olho nu

Peso do quilate:

O tamanho de um diamante é medido em quilates s (abreviado como ct ). Um quilate equivale a 0,2 gramas (cerca de 0,007 onças). Outra medida de peso por vezes utilizado para pequena para Diamonds é o ponto de medição (abreviado como pt ). Cada ponto é um / 100 de um quilate. Por exemplo, uma pedra pesando 34 pt pesa .34 diamantes maiores ct valem mais do que as proporcionalmente menores, ou seja, a 3 ct diamante supera o valor de três 1ct Diamonds.

Diamantes (bem como outras preciosas pedras coloridas) muitas vezes são vendidos juntamente com um documento de certificação que lista detalhes abrangentes sobre a pedra, especialmente a sua 4 C da. Esses certificados são normalmente certificados por organizações reconhecidas, tais como o GIA e AGS (American Gem Society) e proporcionar autenticidade na pedra comprado. Diamantes que são certificadas têm um prêmio sobre os não-certificados pedras.

Diamantes são muito difíceis de sintetizar, como a sua formação requer temperaturas extremamente elevadas e pressão de modo a formar. No entanto, a tecnologia existe para diamantes sintéticos de produtos, mas a saída destes diamantes sintéticos é relativamente limitada, devido aos elevados custos envolvidos na sua produção.

USOS

O diamante é a pedra mais importante na indústria de jóias. A pedra incolor é mais frequentemente usado para a jóia, embora amarelos e marrons também são utilizados. Outras fantasias são muito raros e caros para a indústria de jóias mainstream, e são reservadas exclusivamente para o consumidor final alto. Diamantes negros, opacos são ocasionalmente facetado em um pedras pretas com um sub metálico brilho.

VARIEDADES

Diamante Pretp - Preto opaco diamante com uma brilhante sub metálico brilho que é ocasionalmente usada como uma pedra preciosa.

Bort - de cor escura, imperfeitamente cristalizado, opaco Diamante . Também pode se referir a um fragmento de um diamante de qualidade gema.

Diamante canário - Diamante com uma cor de fundo amarelo.

Fantasia - Refere-se a cor do diamante s, como azul, vermelho, rosa, roxo e verde, assim como marrom escuro amarelo e profunda. Diamantes extravagantes são extremamente raros e procurados.

Nomes falsos

Há muitas formas de quartzo que podem ser referidos como "Diamond". Muitos são específicos localidade, e prefácio do Diamante palavra com um nome de localidade. Muitos desses nomes são raramente utilizados ou por concessionários, mas há poucos como tal Herkimer diamante que são universalmente utilizado.

Aqui estão alguns nomes para ver para que descrevem variedades de quartzo:

Arkansas Diamante
Baffa Diamante
Bristol Diamond
Cape May Diamante
Diamante Cornish
Dauphine Diamante
Herkimer Diamond
Hot Springs Diamante
Marmorosch Diamante
Pecos Diamante
Vallum Diamante
Zabeltitzen Diamante

Há outros nomes falsos usados não referindo-se a Quartz.

Eles são como se segue:

Alasca Black Diamond - Hematita
Jourado Diamond - sintético incolor Spinel
Killiecrankie Diamond - Incolor Topaz de Killiecrankie Bay, no extremo norte de Flinders Island, Austrália.
Matura Diamond - Incolor Zircon
Strass Diamond - vidro incolor usado como um simulador de gemstone
Swarovski Diamond - forma altamente brilhante de vidro

FONTES

A produção de diamantes varia de ano para ano, por exemplo, grandes quantidades de diamantes foram recentemente vindo do Botswana, enquanto os grandes depósitos da Austrália não são mais produtivas. A partir de 2010, os dez principais países produtores de diamantes, que representam mais de 80 por cento dos diamantes mundos, são a Rússia, Botswana, Congo, Angloa, África do Sul, Namíbia, Guiné, Gana, Austrália e Canadá (um produtor relativamente recente).