A História do ferro

História

Objetos de ferro foram encontrados no Egito datando de cerca de 3500 aC. Eles contêm cerca de 7,5% de níquel, o que indica que eles são de origem meteórica.

Os antigos hititas da Ásia Menor, hoje Turquia, foram os primeiros a fundir o ferro de seus minérios por volta de 1500 aC e este novo, mais forte, metal deu-lhes poder econômico e político. A Idade do Ferro tinha começado. Alguns tipos de ferro eram claramente superiores aos outros, dependendo do seu teor de carbono, embora este não foi apreciada. Alguns minério de ferro contido vanádio produzir chamado aço Damasceno, ideal para espadas.

A primeira pessoa a explicar os vários tipos de ferro foi de René-Antoine Ferchault de Réaumur que escreveu um livro sobre o assunto em 1722. Isto explicou como aço, ferro forjado, e ferro fundido, estavam a ser distinguido pela quantidade de carvão (carbono) elas continham. A revolução industrial que começou naquele mesmo século dependeu amplamente este metal.

O ferro é um metal brilhante, acinzentado que se oxida no ar úmido.

Usos

O ferro é um enigma - oxida facilmente, mas é o mais importante de todos os metais. 90% de todos os metais que são refinados hoje é o ferro.

A maioria é usada para a fabricação de aço, usadas em engenharia civil (concreto armado, vigas etc) e na fabricação.

Existem muitos tipos diferentes de aço com diferentes propriedades e utilizações. Aço carbono comum é uma liga de ferro com carbono (de 0,1% para o aço se leve a 2% para os aços de alto carbono), com pequenas quantidades de outros elementos.

As ligas de aço são aços de carbono com outros aditivos, tais como o níquel, crómio, vanádio, tungsténio e manganês. Estes são mais forte e mais resistente do que o aço carbono e têm uma enorme variedade de aplicações, incluindo pontes, postes de eletricidade, correntes de bicicleta, ferramentas e canos das espingardas de corte.

O aço inoxidável é muito resistente à corrosão. Ele contém pelo menos 10,5% de crómio. Outros metais tais como níquel, molibdénio, titânio e cobre são adicionados para melhorar a sua resistência e trabalhabilidade. Ele é usado em arquitetura, rolamentos, cutelaria, instrumentos cirúrgicos e jóias.

Ferro fundido contém 3-5% de carbono. Ele é usado para tubos, válvulas e bombas. Não é tão resistente como o aço, mas é mais barato. Imans podem ser feitas de ferro e as suas ligas e compostos.

Catalisadores de ferro são utilizados no processo para a produção de amoníaco Haber, e no processo de Fischer-Tropsch para a conversão de gás de síntese (hidrogénio e monóxido de carbono) em combustíveis líquidos.

Símbolo - Fe

Ferro

Elemento metálico de transição, prateado, maleável e dúctil.

Número atômico = 26
Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁶
MA = 55,847
d = 7,87 g.cm^-3
PF = 1535ºC
PE = 2750ºC. 
Número de prótons / Elétrons: 26 
Número de nêutrons: 30 
Classificação: Metais de Transição 
Densidade @ 293 K: 7,86 g / cm³ 
Cor: prateado.
Símbolo de Origem: A partir da palavra latina Ferrum (ferro) 
Usos: aço, hemoglobina (transporta oxigênio no sangue) 
Obtido a partir de: minérios de ferro

As principais fontes são os minérios hematita (Fe₂O₃), magnetita (Fe₃O₄), limonita (FeO(OH)_nH₂O), ilmenita (FeTiO₃), siderita (FeCO₃) e pirita (FeS₂).

O metal é fundido em ambiente redutor em forno e depois é processado para obtenção de ferro e de vários tipos de aço.

O elemento puro tem 3 formas cristalinas: o ferro-alfa estável abaixo de 906ºC, com estrutura cúbica de corpo centrado; o ferro-gama estável entre 906ºC e 1403ºC com estrutura não magnética, cúbica de faces centradas; o ferro-delta com estrutura cúbica de corpo centrado, acima de 1403ºC.

O ferro-alfa é ferromagnético até a sua temperatura de Curie (768ºC). O elemento tem nove isótopos (números de massa de 52 a 60) e é o quarto mais abundante na crosta terrestre.

É necessário como elemento em nível de traço nos organismos vivos. Nos vertebrados existe íon de ferro na molécula de hemoglobina do sangue que faz o transporte de oxigênio dos pulmões para o tecido e do dióxido de carbono das células para os pulmões.

O corpo de uma pessoa adulta normal contem cerca de 3 gramas de ferro, a maior parte dele na hemoglobina.

O ferro é muito reativo sendo oxidado pelo ar húmido, deslocando o hidrogênio de ácidos diluídos e se combinando com elementos não metálicos. Forma sais iônicos e numerosos complexos nos estados de oxidação +2 e +3. O ferro (IV) existe no íon ferrato, FeO₄^2-. Também forma complexos no estado de oxidação zero, por exemplo, Fe(CO)₅.

Amostra de hematita vermelha, Fe₂O₃, usada como corante (ocre). Abundante no Brasil.

Fotografia de cristais de magnetita, Fe₃O₄, sobre clorita.
A magnetita é o minério com o maior teor de ferro.

Amostra de limonita ou ferro pardo, Fe₂O₃.nH₂O.

Siderita, FeCO₃, minério abundante no Brasil.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 4

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de energia: 14 
Quarto Nível de energia: 2

Utilização

O ferro é o metal mais utilizado no mundo.

Ele é utilizado para produzir objetos como: cadeiras, mesas, esponja de aço, carroceria e rodas de automóveis, pontes, edifícios, panelas, pregos, parafusos, ferramentas em geral, entre tantos outros. Todos os objetos citados ou são construídos de ferro, ou possuem ferro em sua composição.

Além disso, o ferro é essencial ao organismo animal, a sua ausência pode provocar anemia.

Propriedades físicas

O ferro é um metal prateado-branco ou cinzento. É dúctil e maleável. Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas. É um dos únicos três que ocorrem naturalmente elementos magnéticos. Os outros dois são de níquel e cobalto.

Ferro tem uma resistência à tração muito alta. À tração significa que pode ser esticado sem ruptura.

Ferro também é muito viável. Trabalhabilidade é a capacidade de dobrar, rolo, martelo, corte, forma, formulário, e de outra maneira trabalhar com um metal para obtê-lo em uma forma ou espessura desejada.

O ponto de fusão de ferro puro é 1536 ° C (2797 ° F) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 3.000 ° C (5.400 ° F). A sua densidade é de 7,87 gramas por centímetro cúbico. O ponto de fusão, ponto, e outras propriedades físicas de ligas de aço de ebulição podem ser bastante diferentes daqueles de ferro puro.

Propriedades quimicas

O ferro é um metal muito ativo. Ele prontamente se combina com o oxigênio no ar úmido. O produto desta reação, o óxido de ferro _(Fe 2 O _3), é conhecido como ferrugem. Ferro também reage com a água muito quente e vapor para produzir gás de hidrogênio. Também se dissolve na maioria dos ácidos e reage com muitos outros elementos.

Ferro - Uso

Minério de Ferro

O ferro é o mais barato e o mais importante de todos os metais - importantes no sentido de que o ferro é esmagadoramente o metal mais comumente usado, sendo responsável por 95 por cento da produção de metal em todo o mundo.

Ferro é usado para a fabricação de aço e outras ligas importantes na construção e manufatura.

O ferro também é vital para o funcionamento de organismos vivos, transporte de oxigênio no sangue através da molécula de hemoglobina.

A presença do ferro é indispensável ao desenvolvimento correto de numerosas funções fisiológicas.

É um constituinte da hemoglobina (pigmento dos glóbulos vermelhos do sangue transportador do oxigênio). Ele ocupa o centro de um núcleo pirrolidínico, chamado heme. É o mesmo núcleo que se encontra ocupado pelo magnésio na molécula de clorofila, pelo cobalto na vitamina B12, pelo cromo no fator de tolerância à glucose.

Com outros constituintes protéicos, ele faz parte da mioglobina que estoca o oxigênio no músculo e dos citocromas que asseguram a respiração celular.

Ele ativa numerosas enzimas como a catalase, que assegura a degradação dos radicais livres (peróxidos) prejudiciais.

5 a 10% do ferro ingerido é absorvido a nível do duodeno e do jejuno. É a ferritina que o capta. A ferritina é uma proteína de estocagem que seqüestra o ferro e pode transformar o ferro bivalente em ferro trivalente ativo.

Uma outra molécula, proteína de transporte, a transferrina (sintetizada no fígado) vai se carregar de ferro junto a ferritina. É a transferrina que fornece o ferro aos reticulócitos, células precursoras dos glóbulos vermelhos.

A dosagem de ferritina permite avaliar o estado das reservas de ferro no organismo. Um grama de ferritina pode estocar até 8 mg de ferro!

Os valores dessas proteínas, fáceis de medir pelos laboratórios de análises biológicas, permitem avaliar o estado do organismo no que concerne ao metabolismo do ferro.

As taxas normais são de 2 a 4 g/l para a transferrina e de 50 a 250 mcg/litro para a ferritina.

A carência de ferro pode ser devida a perdas excessivas (hemorragias digestivas, hemorróidas , ulcerações digestivas, regras abundantes); à má absorção (diarréias, gastrectomia), ou ainda à ração diária insuficiente existente não somente em zonas de má nutrição (20% da população nessas regiões), mas também nos países ocidentais (erros alimentares, agentes queladores). Parecem causadas por alimentação composta de gorduras, farinhas brancas e açúcar refinado, todos pobres em ferro.

São particularmente vulneráveis as mulheres na idade de procriação (hemorragias menstruais, freqüentemente aumentadas pelo uso de diús,na gravidez -- as necessidades de ferro passam de 1,8 mg por dia no primeiro trimestre a 7mg por dia no sétimo mês de gravidez).

Num estudo recente realizado na Alemanha Ocidental, sessenta e cinco por cento das pessoas examinadas e 100 % das mulheres grávidas apresentaram uma carência de ferro.

A ração diária era de 6 a 8 mg por dia enquanto que a recomendada era de 10 a 15 mg por dia.

O déficit de ferro ocasiona uma diminuição das defesas imunitárias e, portanto, de um lado, uma menor resistência às infecções, e de outro, um risco adicional de câncer por esta menor resistência,além de alteração das estruturas epiteliais.

Um estudo recente mostrou que uma grande porção de crianças com infecções rinofaríngicas freqüentes apresenta déficit de ferro. Quando se suspeita de um déficit de ferro , é necessário não se contentar com o estudo da fórmula sangüínea (a anemia por falta de ferro se caracteriza por uma microcitose, diminuição do diâmetro da he- moglobina), pois, anteriormente a estas modificações da fórmula, pode existir uma carência parcial (falta de ferro) caracterizada por uma taxa de transferrina elevada, um ferro sérico baixo e ferritinemia baixa.

Alimentação e ferro

O sangue é o alimento que mais contém ferro. Os cereais integrais são bastante ricos, mas o refino e a peneiração abaixam considerávelmente o teor de ferro (mais de 90%, por exemplo, no caso da farinha branca).

Outros alimentos ricos em ferro: espinafre, aspargo, alho porro, salsa, batatas, lentilhas, cenouras e cerejas, mas as quantidades ingeridas são geralmente insuficientes.

As gorduras são pobres em ferro. Como no caso do cromo, o açúcar, à medida que é refinado, perde ferro (6,7 mg para 100 g de melaço, 2,6 mg para 100 g de açúcar bruto, mais nada no açúcar refinado).

É pois aconselhada a absorção de ferro em medicamento, sem esquecer que certas anemias por falta de ferro podem ter sua causa na carência de cobre, que será necessário ser reajustado para melhorar as cifras de hemoglobina.

Características

O ferro é um dúctil, cinza, metal relativamente macio e é um moderadamente bom condutor de calor e eletricidade.

Ele é atraída pelos imanes e pode ser facilmente magnetizado.

O metal puro é quimicamente muito reativo e oxida rapidamente em ar úmido, formando óxidos de vermelho-marrom.

Existem três formas alotrópicas de ferro, conhecidos como alfa, gama, e delta.

Ferro alfa, também conhecido como ferrite, é a forma estável de ferro a temperaturas normais.

Mineral mais abundante da Terra é finalmente batizado

A amostra de bridgmanita foi encontrada em um meteorito chamado Tenham, que caiu na Austrália em 1879. [Imagem: Oliver Tschauner et al. - 10.1126/science.1259369]

Bridgmanita

Aquele que é presumidamente o mineral mais abundante da Terra pode finalmente ser batizado.

O nome é bridgmanita, em homenagem a Percy Bridgman, um físico norte-americano considerado o pai dos experimentos de alta pressão, que permitem sintetizar diamantes e outros minerais que não ocorrem naturalmente.

Para dar nome a um novo mineral, a Associação Mineralógica Internacional exige algo bastante óbvio: uma amostra do mineral, que possa comprovar que ele realmente existe.

Ocorre que a agora reconhecida bridgmanita é um mineral que se acredita compor o manto terrestre, uma camada viscosa entre a crosta e o núcleo do planeta. Assim, devido às altas pressões e temperaturas do seu "habitat natural", o mineral, só previsto teoricamente, deve ser extremamente raro na superfície - se é que ele existe aqui - e todas as tentativas de encontrar uma amostra natural tinham dado em nada até agora.

Amostra espacial

Oliver Tschauner e seus colegas do Instituto de Tecnologia da Califórnia conseguiram finalmente uma amostra que foi considerada natural, mas que não veio do manto - afinal, o buraco mais fundo já feito na Terra mal cutucou a crosta, de forma que não há previsão de quando será possível capturar uma amostra do manto.

A amostra de bridgmanita foi encontrada em um meteorito chamado Tenham, que caiu na Austrália em 1879.

Durante sua entrada na atmosfera terrestre, o meteorito ficou sujeito a temperaturas de 2000° C e pressões de 24 gigapascals, o suficiente para reproduzir as condições nas profundezas da Terra e permitir a formação da bridgmanita.

Mineral mais abundante da Terra

Como o manto tem quase 3.000 km de espessura e representa 38% do volume da Terra, a bridgmanita tornou-se o mineral mais comum em nosso planeta - ainda que a única amostra dele que temos tenha vindo do espaço.

Os pesquisadores agora querem a estudar as pequenas amostras de bridgmanita ao extremo, para ver quais elementos podem se imiscuir em sua estrutura atômica - conhecida como perovskita - e assim ter mais informações sobre a composição e o comportamento do manto terrestre.

Metade dos metais extraídos da Terra está sem uso

O pesquisador reconhece que, na maioria dos casos, a retirada do material não é simples. [Imagem: Universidade de Linkoping]

Mundo dos desconectados

Você sabia que apenas metade de alguns dos principais metais extraídos das minas de todo o mundo são realmente utilizados?

Isto pode até parecer estranho, mas estranho mesmo é o destino desses metais não utilizados.

A maioria do desperdício está no "mundo dos desconectados", de acordo com Bjorn Wallsten, da Universidade Linkoping, na Suécia.

Wallsten estudou detalhadamente a infraestrutura de duas cidades suecas - Norrkoping (135.000 habitantes) e Linkoping (150.000 habitantes) - e descobriu milhares de quilômetros de fios, cabos e dutos metálicos que estão simplesmente desconectados das suas respectivas redes, sem nenhuma serventia.

São principalmente ferro, cobre e alumínio na forma de trilhos, dutos de gás, cabos elétricos de alta tensão, fiação de baixa tensão e antigas redes telefônicas, entre várias outras possibilidades - todos já sem uso, mas que não são retirados para reciclagem.

Mineração urbana

O pesquisador reconhece que, na maioria dos casos, a retirada do material não é simples, pode interferir com a operação normal da infraestrutura elétrica, de água e de gás e de telecomunicações, e, em alguns casos, é até mesmo difícil apontar a responsabilidade pela "mineração urbana".

Mas ele aponta que, a exemplo da mineração tradicional, onde as minas são instaladas nas reservas de maior concentração de cada metal, é possível começar a reminerar áreas onde há mais metais, como antigas zonas industriais e prédios sem utilização.

Além disso, é desejável sincronizar qualquer manutenção nas redes com a retirada dos metais não utilizados.

Infelizmente, calcula Wallsten, com os atuais baixos preços dos metais, nenhuma dessas opções seria diretamente rentável. Para preservar os recursos minerais primários - aqueles que estão nas minas - ele recomenda que a legislação imponha a obrigatoriedade da recoleta dos metais pelas empresas responsáveis pelas respectivas redes.

Didímio metálico é produzido no Brasil

Didímio metálico (Nd e Pr) produzido no IPT - o material é a base dos superímãs de terras raras. [Imagem: IPT]

Ímãs de terras raras

Uma tecnologia que permitiu obter didímio metálico pela primeira vez no país foi desenvolvida por pesquisadores do IPT (Instituto de Pesquisas Tecnológicas de São Paulo).

O didímio é uma liga metálica constituída dos elementospraseodímio e neodímio, elementos das terras raras. Ele é a base para a fabricação de superímãs usados em turbinas eólicas, motores para veículos elétricos e discos rígidos de computador, entre vários outros.

"A obtenção do didímio mostra que é possível, num futuro breve, a sua produção em escala industrial, contribuição definitiva para completar a cadeia dos ímãs de alto desempenho, peças-chave nas turbinas eólicas e carros elétricos, mas também necessários em dispositivos eletrônicos.

"A ideia é que se tenha no país domínio tecnológico de toda a cadeia produtiva dos ímãs permanentes, desde a extração mineral das terras raras até a fabricação dos ímãs," afirmou João Batista Neto, coordenador do projeto.

Didímio

O projeto é fruto de uma parceria do IPT com a mineradora CBMM (Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração), líder mundial na produção de nióbio, metal que é extraído de uma mina situada em Araxá (MG).

Além de nióbio, a reserva mineral possui alto teor de terras raras, que estão sendo concentradas em uma planta-piloto construída pela empresa. Entre os produtos já separados está o óxido de didímio.

O elo que faltava para dar andamento à produção dos superímãs era justamente a redução do óxido de didímio em metal, gerando o didímio metálico.

Para obter o material, a equipe do IPT desenvolveu um processo que usa reatores nos quais é feita a redução do óxido, retirando o oxigênio e deixando o didímio metálico purificado.

Com previsão de término para junho de 2016, o projeto agora se concentrará na otimização dos parâmetros de operação e controle do nível de pureza do didímio, já com vistas ao escalonamento do processo para escala industrial.

A HISTÓRIA DO MANGANÊS

História

Manganês na forma do pyrolucite minério de preto (dióxido de manganês, MnO2) foi utilizado pelos pintores pré-históricos da caverna de Lascaux região da França cerca de 30.000 anos atrás.

Em tempos mais recentes o Manganês foi usado por fabricantes de vidro para remover o tom esverdeado pálido de vidro natural.

Em 1740, o tecnólogo de vidro Berlim Johann Heinrich Pott investigou quimicamente e mostrou que não continha ferro como foi assumido. Desde que ele era capaz de fazer permanganato de potássio (KM_nO₄), um dos agentes oxidantes mais fortes conhecidos.

Vários químicos em 1700 tentou sem sucesso para isolar o componente de metal em pyrolusite.

A primeira pessoa a fazer isso foi o químico sueco e mineralogista Johan Gottlieb Gahn em 1774.

No entanto, um estudante em Viena, Inácio Kaim, já descreveu como ele tinha produzido de metal manganês, em sua dissertação escrita em 1771.

Símbolo: Mn

Número atômico: 25 
Massa atômica: 54,93805 amu 
Ponto de fusão: 1245,0 ° C (K 1518,15, 2273,0 ° F) 
Ponto de ebulição: 1962,0 ° C (2.235,15 K, 3563,6 ° F) 
Número de prótons / Elétrons: 25 
Número de nêutrons: 30
Cor: prateado / cinzento.
Data da descoberta: 1774.
Usos: aço, baterias, cerâmica.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 4

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de energia: 13 
Quarto Nível de energia: 2

Usos

O manganês (Mn), elemento químico, é demasiado frágil para ser de muito uso como um metal puro. É usado principalmente em ligas, como aço.

Aço contém cerca de 1% de manganês, para aumentar a força e também melhorar a trabalhabilidade e resistência ao desgaste.

Aço manganês contém cerca de 13% de manganês. Isto é extremamente forte e é usado para as vias férreas, cofres, canos das espingardas e barras de prisão.

Latas de bebidas são feitos de uma liga de alumínio com 1,5% de manganês, para melhorar a resistência à corrosão. Com o alumínio, antimônio e formar ligas de cobre altamente magnéticos.

O manganês é utilizado como um catalisador, um aditivo de borracha e para descolorir e de vidro de cor verde, que é por impurezas de ferro.

Sulfato de manganês é usado para fazer um fungicida.

Manganês óxido é um poderoso agente oxidante e é usado na análise quantitativa. É também usado para fazer fertilizantes e cerâmicas.

Papel biológico

O manganês é um elemento essencial em todos os organismos vivos conhecidos. Muitos tipos de enzimas contêm manganês. Por exemplo, a enzima responsável pela conversão de moléculas de água para oxigênio durante a fotossíntese contém quatro átomos de manganês.

Alguns solos têm baixos níveis de manganês e por isso é adicionado a alguns fertilizantes e dado como um suplemento alimentar para animais em pastoreio.

O corpo humano médio contém cerca de 12 miligramas de manganês. Levamos em cerca de 4 miligramas por dia a partir de alimentos como nozes, farelo, cereais integrais, chá e salsa. Sem ele, os ossos crescem spongier e quebrar mais facilmente. É também essencial para a utilização de vitamina B1.

Propriedades físicas

O manganês é um duro, brilhante, metal frágil aço cinza. É tão frágil, de fato, que não pode ser maquinada na sua forma pura. Refere-se a usinagem a dobragem, o corte, e moldar de um metal por meios mecânicos. O ponto de fusão é de manganês 1.245 ° C (2.273 ° F) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 2.100 ° C (3.800 ° F). A sua densidade é de 7,47 gramas por centímetro cúbico.

Manganês existe em quatro formas alotrópicas. Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas. O elemento muda de uma forma para outra, como a temperatura sobe. A forma que existe desde a temperatura ambiente até cerca de 700 ° C (1300 ° F) é a forma mais comum.

Propriedades quimicas

O manganês é um metal moderadamente ativos. Combina-se lentamente com o oxigênio do ar para formar dióxido de manganês_(MnO2). A temperaturas mais elevadas, reage mais rapidamente. Ela pode até mesmo queimar, emitindo uma luz branca brilhante. Manganês reage lentamente com água fria, mas mais rapidamente com água quente ou vapor. Dissolve-se na maioria dos ácidos com a liberação de gás hidrogênio. Também combina com flúor e cloreto de fazer difluoride manganês (MNF ₂₎ e dicloreto de manganês_(MnCl2).

Manganês - Organismo

Foi após a constatação que a insuficiência em manganês provocava uma diminuição no crescimento dos vegetais, o papel deste oligoelemento passou a ser estudado junto aos animais e ao homem.

Mas como os dados da literatura concernente à carência em manganês nos humanos são raros (salvo em casos acidentais durante uma nutrição artificial), somente se pode reportar às observações de laboratório em animais: podem-se descrever distúrbios tais como atrofia dos tendões, malformação dos ossículos do ouvido interno, anomalias da função reprodutora, retardamento do crescimento, distúrbios neurológicos e perturbações na coagulação do sangue.

Em todo o caso, sabe-se agora que a distribuição do manganês é grande nos tecidos e líquidos do organismo, notadamente onde a atividade dos mitocondrios (centro respiratório das células) é maior. Com efeito, o papel matabólico do manganês é considerável, pois ele ativa numerosas enzimas implicadas na síntese do tecido conjuntivo, na regulação da glucose, na proteção das células contra os radicais livres e nas atividades neuro-hormonais.

As necessidades diárias de manganês são mal conhecidas, mas seriam supostamente cobertas por uma alimentação diversificada. O que quer dizer que não podemos deixar de comer cereais, grãos e sobretudo nozes, que são muito ricas (17,07 mcg/g). Os legumes e as frutas contém pouco (1 a 2,5 mcg/g), a carne e os derivados do leite, praticamente nada (0,20 a 0,70 mcg/g). De outro lado, segundo certos autores, a concentração de manganês nos vegetais é ainda diminuída devido à redução de manganês no solo, causada pela erosão e exaustão por culturas intensivas.

Assim, uma suplementação em manganês é considerada por certos autores como indispensável, notadamente nos regimes privados de alimentos energéticos.

No rol dos benefícios imputados ao manganês podemos citar ação hipoglicemizante, ação sobre o metabolismo das gorduras, ação protetora das células hepáticas, um papel na biossíntese das proteínas e dos muco-polissacarídeos das cartilagens, assim como uma implicação no metabolismo dos neurotransmissores.

O manganês é considerado em oligoterapia como um carro-chefe: ele é básico no tratamento da diatese alérgica, igualmente presente na associação manganês-cobre que constitui o remédio da diatese. Este tratamento melhora sensivelmente as crianças ditas frágeis, perpetuamente resfriadas e fixando mal sua atenção. Ainda, o manganês encontra excelentes indicações no campo da artrose. Lembremos aqui que o manganês pode provocar reações passageiras e, pois, um agravamento dos sintomas alérgicos, daí a necessária prudência na sua administração e numa eventual associação com outros oligoelementos.

Pfeiffer, partidário da medicina ortomolecular (inventada por Linus Pauling, prêmio Nobel de biologia molecular), considerou o manganês (assim como o zinco) as vedetes dos oligoelementos. Seus trabalhos sublinham o interesse do manganês nas afecções articulares, na má tolerância à glucose, nos distúrbios neuropsíquicos (como a esquizofrenia ou as crises convulsivas), assim como nas dores do crescimento das crianças.

Uma tomada de manganês em doses altas se mostrou desprovida de toxidez, sendo o único problema encontrado, uma elevação da pressão arterial que se pode contrabalançar com o zinco (hipotensor), segundo Pfeiffer.