Diamante:
s. m. Mineral composto somente por carbono, de dureza 10 na Escala de Mohs. É o mais duro dos minerais conhecidos. Geralmente incolor ou preto, mas pode também ocorrer em praticamente qualquer cor, sendo as mais comuns azul, amarelo champanhe, verde.
Como mineral industrial é muito usado em ferramentas de corte: brocas, serras, tupias e como abrasivo, na forma de pó fino, às vezes misturado em pasta. Na joalheria é o mais valioso dos minerais. Veja em avaliação de gemas e em avaliação de diamantes os critérios usados para se avaliar comercialmente um diamante e outras gemas. É chamando de brilhante quando lapidado neste tipo de lapidação, sendo a que melhor realça seu brilho e a mais valorizada.
Foto:Eurico Zimbres©©
Diamante Oppenheimer- Cristal bruto de diamante, com cerca de 20x20 mm, e 253.7 quilates (50.74 g)
Propriedades Físicas
- Brilho:adamantino típico
- Clivagem:perfeita segundo três direções.
- Cor:incolor, azul, amarelo claro, preto. Pode ocorrer em quase todas as cores.
- Fratura:conchoidal
- Transparência:transparente a translúcido
- Dureza (Escala de Mohs): 10
- Densidade:3,1 a 3,5g/cm3
- Hábito:comum em cristais octaédricos com faces curvas.
- Tenacidade:friável
- Traço:incolor
- É fluorescente
Propriedades Óticas e Cristalográficas
- Sistema Cristalino: Cúbico
- Sob luz polarizada:isotrópico
Propriedades Químicas:
- Classe:Elemento nativo
- Composição:Carbono
- Fórmula Química: C
- Elementos Quimicos: carbono
Outras informações
- História:
- Usos:em ferramentas de corte, na joalheria
- Forma de ocorrência e mineração: Chaminés e aluviões
- Paragênese: piropo, ilmenita, cromo-diopsídio
- IMA:nome válido
- Etimologia: do grego "adamas", significando o invencível, o mais duro, em virtude de sua alta dureza.
- Outras observações: Mineral formado em condições de altas pressões e temperaturas. Embora sua condutividade elétrica seja baixa, sua condutividade térmica é muito grande, sendo de 1,6 a 4,8 maior do que a da prata metálica quase cinco vezes a do cobre metálico. Como na maioria das gemas a condutividade térmica é muito baixa, esta propriedade é usada na construção de instrumentos para identificar e diferenciar os diamantes das inúmeras imitações existentes no mercado.
Saiba mais
Autor:Anton
Estrutura cúbica do diamante, responsável por suas propriedades
Diferentemente da grafite, o diamante possui uma estrutura cristalina onde cada átomo de carbono se une fortemente, através de ligações covalentes, a quatro átomos de carbono. Isto resulta em uma estrutura muito rígida e muito polarizada, que é a estrutura natural mais rígida que existe.
Além da dureza, o empacotamento dos átomos no diamante é de tal ordem que aumenta a densidade do mineral. Notar na figura que a distância interatômica entre os átomos de carbono no diamante é 0,15nm. Na grafita esta distância é 0,67 nm
| Mineral | Sistema cristalino | Dureza | Peso Específico |
|---|
| Diamante | Cúbico | 10 | 3,5 |
| Grafite | Hexagonal | 1,5 | 2,2 |
*História
Apesar de hoje, inquestionavelmente, o diamante ser o mineral mais valioso, sinônimo de fortuna e sucesso, nem sempre o foi assim. No antigo Ocidente as gemas preferidas eram a safira, esmeralda, turquesa, lápis lazuli, jásper, ametista. Na China e na América pré-Colombiana, a preferência era do jade. Segundo Benvenuto Cellini, famoso escritor, ourives e escultor florentino (1500-1571 AD), em sua época, um rubi pesando um quilate valia o mesmo que um diamante pesando oito vezes mais.
Na antiguidade, desde o século II AC , o diamante era mais usado para esculpir camafeus. Um fragmento irregular e pontudo do mineral era engastado em uma peça de ferro ou bronze, produzindo-se assim um buril. Foi somente no primeiro século DC (depois de cristo), que Plinius, o Velho, na obra
História Natural, usou pela primeira vez a palavra "adamas" para designar o diamante.
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