O berilo gemas e esmeralda são as duas formas de berílio silicato de alumínio

O berilo gemas e esmeralda são as duas formas de berílio silicato de alumínio, Be3Al2 (SiO 3) 6.

O mineralogista francês Abbé René-Just Haüy pensei que eles poderiam abrigar um novo elemento, e ele perguntou Nicholas Louis Vauquelin, analisá-las e ele percebeu que abrigava um novo metal e ele investigou-lo.

Em fevereiro 1798 Vauquelin anunciou a sua descoberta na Academia Francesa e nomeado o glaucinium elemento (glykys gregas = doce) porque seus compostos era doce.

Outros preferiram o nome de berílio, com base na pedra preciosa, e este é agora o nome oficial.

Berílio metálico foi isolado em 1828 por Friedrich Wöhler em Berlim e de forma independente por Antoine-Brutus Alexandere-Bussy em Paris, ambos os quais extraiu-lo a partir de cloreto de berílio (BeCl 2) fazendo reagir este com potássio.

Berílio Be é um metal alcalino terroso pertencente ao segundo grupo da Tabela Periódica.

O berílio ocorre nos minerais berilo (3 BeO. Al2O3.6 SiO2) e crisoberilo (BeO. Al 2O3).

A esmeralda, a água marinha e o berilo são as gemas dos silicatos de alumínio e berílio.

O metal é extraído a partir da mistura fundida de BeF2 / NaF por eletrólise ou por redução de magnésio por BeF2.

É usado na manufatura de ligas de Be – Cu que são utilizadas em reatores nucleares como refletores e moderadores devido à sua pequena seção transversal.

O óxido de berílio é usado em cerâmicas e em reatores nucleares.

O berílio e seus compostos são tóxicos e podem causar graves doenças pulmonares e dermatites.

O metal é resistente à oxidação pelo ar devido à formação de uma camada de óxido mas reage com os ácidos clorídrico e sulfúrico diluídos.

Os compostos de berílio apresentam forte caráter covalente.

O elemento foi isolado independentemente pelos pesquisadores F. Wohler e A. A. Bussy em 1828.

Berilos lapidados originários dos Estados de Minas Gerais, Bahia e Rio Grande do Norte.
A variação na cor é conseqüência de variedade na composição

Cristal de esmeralda de 8 cm, do estado da Bahia.
A esmeralda é um aluminossilicato que adquire a cor verde devido
à presença de impurezas de cromo

Amostra de água marinha de 450 gramas. A água marinha também é um
aluminossilicato e a cor azulada deve-se à presença de pequenas quantidades de ferro.

Símbolo – Be

Número atômico: 4
Massa atômica: 9.012182 amu
Ponto de fusão: 1278,0 ° C (K 1551,15, 2332,4 ° F)
Ponto de ebulição: 2970,0 ° C (3.243,15 K, 5378,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 4
Número de nêutrons: 5
Classificação: Alcalinoterrosos
Densidade @ 293 K: 1,8477 g / cm3
Cor: cinza
Data da descoberta: 1798
Descobridor: Fredrich Wohler
Nome de Origem: A partir do berilo mineral
Usos: naves espaciais, mísseis, aviões
Obtido a partir de: berilo, chrysoberyl

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 2

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de energia: 2

Usos

Berílio é usado em ligas com cobre ou níquel para fazer giroscópios, molas, contatos elétricos, ponto-de soldagem eletrodos e ferramentas que não produzam faíscas. Misturando berílio com estes metais aumenta sua condutividade elétrica e térmica.

Outras ligas de berílio são usados ? como materiais estruturais para aeronaves de alta velocidade, mísseis, veículos espaciais e satélites de comunicação.

Berílio é relativamente transparente aos raios-X de modo folha de berílio ultra-fino está encontrando uso em litografia de raio-X.

Berílio também é usado em reatores nucleares como um refletor ou moderador de nêutrons.

O óxido tem um ponto de fusão muito elevado tornando-se útil no trabalho nuclear, bem como com aplicações cerâmicas.

O Berílio é usado em engrenagens e rodas dentadas particularmente na indústria da aviação.

Propriedades físicas

Berílio é duro, um metal frágil com uma superfície branco-acinzentado.

É o denso (mais claro) do metal menos que pode ser utilizado na construção.

O seu ponto de fusão é de 1287 ° C (2349 ° F) e o ponto de ebulição é estimada ser de cerca de 2.500 ° C (4.500 ° F).

A sua densidade é de 1,8 gramas por centímetro cúbico.

O metal tem uma elevada capacidade calorífica (que pode armazenar calor) e condutividade térmica (que pode transferir o calor de forma eficiente).

Curiosamente, o berílio é transparente aos raios X. Os raios X passam através do metal sem serem absorvidos.

Por esta razão, berílio é por vezes utilizado para fazer as janelas para máquinas de raios-X.

Propriedades quimicas

Berílio reage com ácidos e com água para formar hidrogênio gás.

Ele reage rapidamente com o oxigênio no ar para formar óxido de berílio (BeO).

O óxido de berílio forma uma película fina sobre a superfície do metal que impede que o metal de reagir com o oxigênio adicional.

Fonte: www.rsc.org/www.chemicalelements.com/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemistryexplained.com

O Ouro é conhecido desde tempos pré-históricos e foi um dos primeiros metais a ser trabalhado

O Ouro é conhecido desde tempos pré-históricos e foi um dos primeiros metais a ser trabalhado, principalmente porque era para ser encontrado como pepitas ou como partículas nos leitos dos córregos. Essa foi a exigência de que, até 2000 aC, os egípcios começaram a mineração de ouro. A máscara mortuária de Tutankamon, que morreu em 1323 aC, continha 100 kg do metal. Os túmulos reais da antiga Ur (atual Iraque), que floresceu 3800-2000 BC, também continham objetos de ouro. A cunhagem de moedas de ouro começou por volta de 640 aC, no reino de Lydia (situada no que é hoje a Turquia moderna), utilizando electro, uma liga natural de ouro e prata. As primeiras moedas de ouro puras foram cunhadas no reinado do rei Creso, que governou 561-547 aC. Símbolo: Au Elemento metálico de transição amarelo, mole e maleável. Número atômico: 79; Configuração eletrônica: [Xe]4f145d106s1; MA = 198,967; d = 19,32g.cm-3; PF = 1064,43°C; PE = 2807°C. Número de prótons / Elétrons: 79 Número de nêutrons: 118 Data da descoberta: cerca de 3000 aC. Usos: eletroeletrônicos, jóias, moedas Obtido a partir de: crosta da Terra, minérios de cobre É encontrado na natureza como metal livre no cascalho e em veios no quartzo. Ocorre nos minérios de sulfetos de chumbo e cobre e também combinado com prata em minério de telúrio (Ag, Au) Te2. É usado na joalheria, como material dentário e em dispositivos eletrônicos. Quimicamente não é reativo, não sendo afetado pelo oxigênio. Reage com cloro a 200° C para formar cloreto de ouro(III). Forma vários complexos com ouro nos estados de oxidação +1 e +3. Pepita de ouro de 170 gramas, encontrada em 1980 na região de Carajás, no Estado do Pará, Brasil. Imagem de 1980 do Garimpo de Serra Pelada, no Brasil. Estrutura atômica Número de níveis de energia: 6 Primeiro Nível de energia: 2 Segundo Nível de Energia: 8 Terceiro Nível de Energia: 18 Quarto Nível de energia: 32 Quinto Nível de Energia: 18 Sexta Nível de Energia: 

Usos É também, no entanto, amplamente utilizado em joalharia, quer na sua forma pura ou como uma liga. O termo “quilate” indica a quantidade de presente de ouro em uma liga. 24 quilates é ouro puro, mas é muito macia.
Ligas e 18- 9 quilates são vulgarmente utilizados porque são mais duráveis. O metal também é usada para a cunhagem, e foi usado como padrão para sistemas monetários em alguns países. O ouro pode ser convencional em folhas muito finas (folha de ouro) para ser usado na arte, para a decoração e de Ornamento arquitetônico. Galvanização pode ser utilizada para cobrir um outro metal com uma camada muito fina de ouro. Isto é usado em engrenagens para relógios, articulações dos membros artificiais, jóias barato e conectores elétricos. É ideal para proteger componentes de cobre elétrico porque ele conduz bem a eletricidade e não corrói (que quebraria o contato). Finos fios de ouro são usadas dentro de chips de computador para produzir circuitos. Propriedades físicas O ouro é dúctil e maleável. Dúctil significa que pode ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas. Um pedaço de ouro pesando apenas 20 gramas (um pouco menos de uma onça) podem ser martelado em uma folha que irá abranger mais de 6 metros quadrados (68 pés quadrados). A folha será de apenas 0,00025 cm (um décimo de milésimo de polegada) de espessura. Folha de ouro desta espessura é muitas vezes usado para fazer a rotulação na janela sinais. O ouro é bastante suave. Ele normalmente pode ser riscado por um centavo. O seu ponto de fusão é de 1,064.76 ° C (1,948.57 ° M) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 2.700 ° C (4.900 ° F). A sua densidade é de 19,3 gramas por centímetro cúbico. Duas outras propriedades importantes são a sua refletividade e falta de resistência elétrica. Tanto o calor ea luz refletir fora de ouro muito bem. Mas uma corrente elétrica passa através de ouro com muita facilidade. Propriedades quimicas De um modo geral, o ouro não é muito reativo. Ele não se combinam com o oxigénio ou dissolver-se na maioria dos ácidos. Ele não reage com halogéneos, tais como cloro ou bromo, muito facilmente. Estas propriedades químicas também conta para alguns usos importantes de ouro.
As moedas de ouro, por exemplo, não se corroem (ferrugem) ou mancham muito facilmente, bem como jóias ou obras de arte feitas de ouro. OURO (Au) O ouro é um metal de alta densidade, maleabilidade e ductibilidade, que não sofre a ação do ar atmosférico. Nenhum ácido isolado consegue atacá-lo , a não ser uma mistura de ácido clorídrico e nítrico. Pode ser dissolvido pelo mercúrio e é atacado pelo cloro e bromo. Tem uma grande afinidade pelo enxofre, pequena pelo carbono e nitrogênio e nenhuma pelo oxigênio. Os antigos o empregavam para eliminar o prurido palmar. No fim do século 19 foi descoberta sua capacidade de inibir in vitro a “mycobacterium tuberculosis”. Em algumas doenças como o Lupus e a artrite reumatoide, tidas como de origem tuberculosa foi tentado com sucesso uma terapia à base de ouro. O ouro tem o efeito de parar a evolução da artrite reumatoide. Também em vitro os sais de ouro demonstraram a capacidade de suprimir ou prevenir , mas não curar artrite e sinovite induzida por agentes químicos. As mais recentes pesquisas parecem demonstrar uma ação de inibição sobre a maturação e função dos fagócitos suprimindo dessa maneira a resposta imunológica. Em medicina alopática é empregado o ouro coloidal para cura particular da forma inicial e muito ativa da artrite reumatoide, artrose psoriasica, mal de Sjogren, , pênfigo. Os sais de ouro (AuS) isoladamente paralizam a evolução da artrite e a sua difusão para outras articulações. Entretanto esses sais tem uma grande toxicidade a nível hepático, gastrointestinal, renal e medular. Em medicina natural o ouro é empregado devido ao seu efeito de estabilização da estrutura do cola´geno e ação genericamente anti-inflamatória. O oligoelemento é um tônico geral, muito útil na astenia e nas deficiências imunológicas. A modalidade mais indicada para a administração do ouro é na forma de oligoelementos (soluções iônicas glicero-aquosas ) , isoladamente nos casos de algumas formas artro-reumaticas ou em associação com a prata e cobre nos casos de anergia ou deficiência do sistema imunológico. 

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com