Platina

História

Provavelmente a mais antiga espécime trabalhado de platina é que a partir de um caixão egípcio antigo do ^século 7 aC, descoberto em Tebas e dedicada à Rainha Shapenapit.

Caso contrário, este metal era desconhecido na Europa e na Ásia para os próximos dois milênios, embora na costa do Pacífico da América do Sul, havia pessoas capazes de trabalhar de platina, como mostrado por produto enterro que datam de 2000 anos.

Em 1557, um estudioso italiano, Julius Scaliger, escreveu de um metal do espanhol América Central que não poderia ser feito para derreter e houve platina dúvida.

Então, em 1735, Antonio Ulloa encontrou este curioso metal, mas quando ele voltou para a Europa seu navio foi capturado pela Marinha Real e ele acabou em Londres. Lá, membros da Royal Society foram mais interessado em ouvir sobre o novo metal, e por volta de 1750, a platina estava sendo relatados e discutidos por toda a Europa.

Símbolo - Pt

Elemento metálico de transição branco prateado.

Número atômico: 78
Configuração eletrônica: [Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹
Massa atômica: 195,09
d = 21,37g.cm^-3
Ponto de fusão: 1772,0 ° C (K 2045,15, 3221,6 ° F)
Ponto de ebulição: 3827,0 ° C (4.100,15 K, 6920,6 ° F). 
Número de prótons / Elétrons: 78 
Número de nêutrons: 117 
Classificação: Metais de Transição 
Densidade @ 293 K: 21,45 g / ^cm3 
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1735 
Descobridor: Julius Scaliger 
Nome de Origem: Da palavra platina Espanhol (pouco prata) 
Usos: jóias, embalagens, catalisador 
Obtido a partir de: minérios de platina.

Ocorre em alguns minérios de níquel e cobre e também é encontrado na forma nativa, isto é, o próprio metal.

A principal fonte de platina é o rejeito anódico do refinamento de níquel e cobre.

O elemento é usado em joalheria, equipamentos para laboratórios (por exemplo: termopares, eletrodos, cadinhos, etc), contatos elétricos e em algumas ligas, (por exemplo com irídio ou ródio).

Também é catalisador de processos de hidrogenação.

O elemento não se oxida nem se dissolve em ácido clorídrico.

A maioria dos seus compostos são complexos de platina(II) ou de platina(IV).

Pepita de platina. O metal ocorre sempre misturado a outros elementos (ferro, irídio, ósmio).
É encontrada no Brasil, África do Sul, Canadá e Alasca (EUA).

Metais do grupo da platina

Os três elementos que antecedem a prata e o ouro na segunda e na terceira fila dos elementos de transição são respectivamente: rutênio (Ru), ródio (Rh), paládio (Pd) , ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt).

Estes oito elementos compõem o chamado "grupo da platina". Todos eles são duros, resistentes à corrosão, usados na joalheria e em algumas aplicações industriais, por exemplo em contatos elétricos.

A semelhança no comportamento químico faz com que estes elementos sejam vistos como um grupo.

Eles são resistentes ao ataque químico.

Em solução formam grande número de íons complexos.

Também formam compostos de coordenação com monóxido de carbono e com outros ligantes pi.

Também formam muitos complexos com o metal ligado diretamente a um átomo de hidrogênio.

Os metais e seus compostos orgânicos têm considerável ação catalítica.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de energia: 17 
Sexta Nível de Energia: 1

Usos

A platina é usada extensivamente para a jóia. Seu principal uso, no entanto, é em conversores catalíticos para automóveis, caminhões e ônibus. Isto representa cerca de 50% da demanda de cada ano.

A platina é muito eficaz na conversão de emissões do motor do veículo em resíduos de produtos menos nocivos.

A platina é utilizada na indústria química como um catalisador para a produção de ácido nítrico, de silicone e benzeno.

É também usado como um catalisador para melhorar a eficiência das células de combustível.

A indústria eletrônica utiliza platina para discos rígidos de computador e termopares.

Platina também é usada para fazer fibras ópticas e LCDs, lâminas de turbina, velas de ignição, pacemakers e obturações dentárias.

Compostos de platina são as drogas da quimioterapia importantes usados no tratamento de cancros.

Utilização

A platina é utilizada na medicina, na odontologia, em joalheria, em aparelhos resistentes à corrosão.

Além de ser utilizada como catalisador em reações químicas diversas, em instrumentos de laboratório, em termopares e em contatos elétricos.

Propriedades físicas

A platina é um metal cinza-prateado brilhante que é maleável e dúctil. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

A Platina pode ser martelado em uma multa folha não mais do que 100 átomos de espessura, mais fino do que uma folha de alumínio.

Dúctil significa que o metal pode ser transformado em fios finos.

A Platina tem um ponto de cerca de 1.773 ° C (3.223 ° F) e um ponto de cerca de 3827 ° C (6921 ° F) de ebulição de fusão.

Sua densidade é 21.45 gramas por centímetro cúbico, tornando-se um dos elementos mais densos.

Propriedades quimicas

A platina é um metal relativamente inativo.

Quando exposto ao ar, ela não manchar ou corroer.

Ela não é atacado pela maioria dos ácidos, mas irá dissolver-se em água-régia.

Água régia é uma mistura de: Os ácidos clorídrico e nítrico.

É muitas vezes reage com materiais que não reajam com ácido separadamente. Platina também se dissolve em álcalis muito quentes.

Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.

Hidróxido de sódio ("lixívia comum") e água de cal são exemplos de álcalis.

Uma propriedade invulgar de platina é que vai absorver grandes quantidades de hidrogênio gás em altas temperaturas.

A platina absorve hidrogênio a forma como uma esponja absorve água.