Cobre
Cobre
História
Pepitas de cobre foram escavados no norte do Iraque e que são mais de dez mil anos de idade e, presumivelmente, feito de cobre nativo, pepitas que por vezes pode ser encontrado.
O cobre foi amplamente usado no mundo antigo como bronze, sua liga de estanho, que foi usado para fazer talheres, moedas e ferramentas.
Na China era usado para fabricação de sinos.
O cobre não é difícil de extrair a partir de minérios que, mas eram depósitos mineráveis relativamente raro.
Alguns, como a mina de cobre em Falun, Suécia, data dos anos 1200, foram a fonte de grande riqueza.
Uma maneira de extrair o metal era para assar o minério de sulfeto então vaza o sulfato de cobre que se formou, com água.
Este foi então escorreu sobre a sucata de ferro na superfície dos quais o cobre depositado, formando uma camada escamosa que foi facilmente removido.
Símbolo - Cu
Elemento de transição metálico marrom avermelhado.
Número atômico: 29,
Configuração eletrônica: [Ar] 4s1 3d10,
MA = 63,546,
d = 8,93 g.cm-3,
PF = 1083,4ºC,
PE = 2582ºC.
Número de prótons / Elétrons: 29
Número de nêutrons: 35
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 8,96 g / cm³
Cor: vermelho / laranja.
Data da descoberta: Conhecido pelos antigos
Descobridor: Desconhecido
Nome de Origem: Da palavra Cyprium Latina, após a ilha de Chipre
Usos: elétrico condutor, jóias, moedas, canalizações
Obtido a partir de: calcopirita, coveline, chalcosine
O cobre é extraído há milhares de anos.
Era conhecido dos romanos como cuprum, um nome ligado à Ilha de Chipre.
O metal é maleável, dúctil e um excelente condutor de calor e eletricidade.
Os minerais que contêm cobre são cuprita (Cu2O), azurita (2 CuCO3 . Cu(OH)2)), calcopirita (CuFeS2) e malaquita (CuCO3 . Cu(OH)2).
O cobre nativo aparece em manchas isoladas em algumas partes do mundo.
Grandes minas nos Estados Unidos da América, Chile, Canadá, Zâmbia, Congo (ex Zaire) e Peru extraem minérios contendo sulfetos, óxidos e carbonatos.
Os minérios são tratados por fusão, lixiviação e eletrólise.
O cobre metálico é usado na produção de cabos elétricos. Suas ligas de cobre-zinco (latão) e cobre-estanho (bronze) também são muito usadas.
A água não ataca o cobre, mas nas atmosferas úmidas forma lentamente película superficial verde (zinabre).
O metal não reage com os ácidos clorídrico e sulfúrico diluído, mas com ácido nítrico forma óxidos de nitrogênio.
Os compostos de cobre contêm o elemento nos estados de oxidação +1 e +2.
Os compostos de cobre(I) são, na maioria, brancos (o óxido é vermelho). As soluções dos sais de cobre(II) são azuis.
O metal também forma um grande número de composto de coordenação.
Minério de cobre nativo, Cu
Cuprita, Cu2O
Azurita, 2 CuCO3.Cu(OH)2
Malaquita, CuCO3.Cu(OH)2
Estrutura atômica
Número de níveis de energia: 4
Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 1
Papel biológico
O cobre é um elemento essencial. Um ser humano adulto precisa de cerca de 1,2 miligramas de cobre por dia, para ajudar enzimas transferir energia nas células.
O excesso de cobre é tóxico.
Doenças genéticas, como a doença de Wilson e doença de Menkes, pode afetar a capacidade do corpo de usar cobre adequadamente.
Ao contrário dos mamíferos, que usam o ferro (na hemoglobina) para o transporte de oxigênio em torno de seus corpos, alguns crustáceos usar complexos de cobre.
Usos
Historicamente, o cobre foi o primeiro metal a ser trabalhada por pessoas.
A descoberta de que ele poderia ser endurecido com um pouco de estanho para formar o bronze liga deu o nome à Idade do Bronze.
Tradicionalmente, tem sido um dos metais utilizados para fazer moedas, juntamente com prata e ouro. No entanto, isso é o mais comum dos três e, portanto, a menos valorizadas. Todas as moedas dos EUA estão agora ligas de cobre e metais arma também contêm cobre.
A maioria do cobre é utilizado em equipamentos elétricos, como cabos e motores. Isto é porque conduz tanto calor e de eletricidade muito bem, e pode ser transformado em fios.
Ele também tem usos na construção (por exemplo, coberturas e hidráulica), e máquinas industriais (tais como trocadores de calor).
O sulfato de cobre é utilizado amplamente como um veneno agrícola e como algicida na purificação de água.
Compostos de cobre, tais como a solução de Fehling, são utilizados em ensaios químicos para a detecção de açúcar.
Propriedades físicas
Uma propriedade física importante do cobre é sua cor. Na verdade, as pessoas costumam se referir a qualquer coisa com uma tonalidade marrom-avermelhada como sendo cor de cobre.
O Metal de cobre é bastante macio e dúctil.
Dúctil significa capaz de ser transformado em fios. Tanto calor e eletricidade passar por cobre muito facilmente.
A elevada condutividade eléctrica torna ideal para muitos fins elétricos.
O cobre tem um ponto de 1.083 ° C (1.982 ° F) e um ponto de 2.595 ° C (4.703 ° F), ponto de ebulição de fusão.
A sua densidade é de 8,96 gramas por centímetro cúbico.
Propriedades quimicas
O cobre é um metal moderadamente ativos.
Dissolve-se em mais adições e em álcalis.
Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.
O hidróxido de sódio, vulgarmente encontrados em água sanitária e de drenagem de líquidos de limpeza como Drano, é um exemplo de um álcali.
Uma propriedade química importante do cobre é a forma como ele reage com o oxigênio.
No ar úmido, ele combina com água e dióxido de carbono.
O produto desta reação é chamado carbonato de cobre hidratado (Cu 2 (OH) 2 CO 3).
Este composto tem uma cor esverdeada bonita, chamada de pátina.
Telhados de cobre eventualmente desenvolver esta cor.
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