História
A tumba do faraó Tutancâmon, que governou de 1361-1352 aC, continha um pequeno objeto vidro colorido azul profundo com cobalto.
O Azul cobalto foi conhecido ainda mais cedo na China e foi usado para esmaltes de cerâmica.
Em 1730, o químico Georg Brandt de Estocolmo tornou-se interessado em um minério azul escuro de alguns trabalhos de cobre locais e ele finalmente mostrou que ele continha um metal até então não reconhecido e ele deu-lhe o nome pelo qual seu minério foi amaldiçoado por mineiros na Alemanha, onde ele às vezes era confundido com um minério de prata.
Ele publicou seus resultados em 1739.
Por muitos anos a sua pretensão de ter descoberto um novo metal foi contestada por outros químicos que disse que seu novo elemento foi realmente um composto de ferro e arsênico, mas, eventualmente, ele foi reconhecido como um elemento em sua própria direita.
Descoberta
Cobalto foi descoberto por Georg Brandt, um químico sueco, em 1739.
Brandt estava tentando provar que a capacidade de certos minerais de vidro azul da cor foi devido a um elemento desconhecido e não para bismuto, como comumente se acreditava na época.
Minérios primários de cobalto são: cobaltite (CoAsS) e eritrite ou cobalto vermelho (Co 3 (ASO 4 2).
Cobalto é geralmente recuperado como subproduto da mineração e refino de níquel, prata, chumbo, cobre e ferro.
Símbolo - Co
Elemento metálico de transição cinza claro.
Número atômico: 27,
Configuração eletrônica: [Ar] 4s2 3d7,
MA = 58,933,
d = 8,9 g.cm-3,
PF = 1495ºC,
PE = 2870ºC.
Número de prótons / Elétrons: 27
Número de nêutrons: 32
Classificação: Metais de Transição
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 8,9 g / cm 3
Cor: prata.
Data da descoberta: 1737
Descobridor: George Brandt
Nome de Origem: A partir do kobalt palavra alemã ou kobold (espírito maligno)
Usos: ímãs, cerâmica, vidros especiais
Obtido a partir de: arsênico, oxigênio, enxofre, cobaltine
O cobalto é ferromagnético abaixo da sua temperatura de Curie 1150ºC.
Pequenas quantidades de cobalto metálico estão presentes em meteoritos, mas geralmente é extraído de depósitos minerais localizados principalmente no Canadá, México e Congo (ex Zaire).
Está presente nos minerais cobaltita (CoAsS), esmaltita (CoAs3) e eritrita ou flores de cobalto (Co3(AsO4)2.8H2O), e também associado a cobre e níquel nos sulfetos e arsenetos.
Os minérios de cobalto são geralmente aquecidos ao ar para formação dos óxidos e então reduzidos com carvão ou vapor de água.
O cobalto é importante componente de ligas metálicas.
É usado em aços inoxidáveis e em ligas resistentes à oxidação em altas temperaturas, para hélices de turbinas e ferramentas de corte.
O metal é oxidado por ar quente e também reage com carbono, fósforo, enxofre e ácidos minerais diluídos.
Sais de cobalto, geralmente nos estados de oxidação II e III, dão cor azul brilhante aos vidros e cerâmicas.
Papel impregnado com cloreto de cobalto(II) anidro é um teste qualitativo para água e tinta sensível à temperatura.
Pequenas quantidades de sais de cobalto são essenciais para a dieta equilibrada de mamíferos.
O 60Co produzido artificialmente é um traçador radioativo e agente de tratamento de câncer (radioterapia). O elemento foi descoberto em 1737 por G. Brandt.
Cobaltita, CoAsS.
Esmaltita ou scutterudita, CoAs3.
Flores de cobalto ou eritrita, Co3(AsO4)2.8H2O.
O cobalto é utilizado, há séculos, devido suas conhecidas propriedades físicas e químicas.
Mas foi somente em 1934 que se descobriu uma doença veterinária que enfraquecia rebanhos inteiros na Inglaterra, Austrália e Nova Zelândia, que se traduzia por inapetência, anemia, emagrecimento e morte, devida ao fato de os animais pastarem em terras pobres em cobalto. Foram necessários vários anos de pesquisa para se descobrir isso e a simples administração de cobalto à alimentação resolveu o problema.
Esta descoberta foi uma das mais importantes para a evolução da criação de animais no mundo, e parece que estes distúrbios são ligados a uma avitaminose de B12 devida ao déficit de cobalto.
É de 1948 a descoberta de que o cobalto fazia parte intrínseca da vitamina B12, da qual ocupa o centro da molécula.
Esta vitamina é sintetizada por microrganismos do tubo digestivo, daí a necessidade de aporte de alimentos com este oligoelemento.
Nos animais e no homem, a síntese da vitamina B12 por microorga- nismos intestinais é mais lenta e o aporte extrínseco na vitamina B12 é necessário.
Mais, o cobalto parece estimular a atividade da glândula tireóide e a hematopoiese (formação de células do sangue).
Estrutura atômica
Número de níveis de energia: 4
Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de energia: 15
Quarto Nível de energia: 2
Usos
Cobalto, como o ferro, pode ser magnetizado e assim é usado para fazer ímans.
Ele é ligado com alumínio e níquel para fazer particularmente poderosos ímãs.
Outras ligas de cobalto são usados ??em turbinas a jato e geradores de turbina a gás, onde a força de alta temperatura é importante.
O cobalto metálico é, por vezes, utilizados em galvanoplastia, devido à sua aparência atraente, dureza e resistência à corrosão.
Sais de cobalto têm sido usadas durante séculos para produzir cores brilhantes azuis na pintura, porcelana, vidro, cerâmica e esmaltes.
Radioativo cobalto-60 é usado para tratar o câncer e, em alguns países, para irradiar alimentos para preservá-la.
Propriedades físicas
O cobalto é um disco de metal, cinza que se parece muito com ferro e níquel. É dúctil, mas apenas moderadamente maleável.
Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.
Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.
O cobalto é um dos três únicos que ocorrem naturalmente metais magnéticos.
Os outros dois são de ferro e níquel.
As propriedades magnéticas de cobalto são ainda mais evidentes em ligas.
Uma liga é feita por fusão e mistura de dois ou mais metais. A mistura tem propriedades diferentes das dos metais individuais.
O ponto de fusão do metal é cobalto 1.493 ° C (2.719 ° F), e o ponto de ebulição é de cerca de 3.100 ° C (5.600 ° F).
A densidade é de 8,9 gramas por centímetro cúbico.
Propriedades quimicas
O cobalto é um elemento moderadamente reativo.
Ele combina lentamente com o oxigênio no ar, mas não pegar fogo e queimar a menos que seja em forma de pó.
Ele reage com a maioria dos ácidos para produzir hidrogênio de gás.
Ele não reage com a água à temperatura ambiente.
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