História
A descoberta de tálio foi controversa.
William Crookes do Royal College of Science em Londres foi o primeiro a observar uma linha verde no espectro de algum ácido sulfúrico impuro, e percebi que isso significasse um novo elemento.
Ele anunciou sua descoberta em março 1861 Chemical News.
No entanto, ele fez muito pouca pesquisa para ele.
Enquanto isso, em 1862, Claude-August Lamy de Lille, França, começou a pesquisar tálio mais minuciosamente e até mesmo lançar um pequeno lingote do próprio metal.
A Academia Francesa creditou a ele a sua descoberta.
Ele enviou o lingote para a Exposição Internacional de 1862, onde foi aclamado como um novo metal Londres e ele foi premiado com uma medalha.
Crookes ficou furioso e por isso o comitê concedeu-lhe uma medalha também.
Símbolo - Tl
Elemento metálico cinzento, pertencente ao grupo do boro na Tabela Periódica.
Número atômico: 81
Configuração eletrônica: [Xe]4f145d106s26p1
Massa Atómica: 204,39
d = 11,85g.cm-3 (20° C)
Ponto de fusão: 303,5 ° C (576,65 K, 578,3 ° F)
Ponto de ebulição: 1457,0 ° C (1.730,15 K, 2654,6 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 81
Número de nêutrons: 123
Classificação: Outros Metais
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 11,85 g / cm3
Cor: azulado.
Data da descoberta: 1861
Descobridor: Sir William Crookes
Nome de Origem: A partir dos Thallos palavra grega (rebento)
Usos: rato e venenos da formiga, detectando a radiação infravermelha.
Ocorre na blenda de zinco (ZnS), em minérios de ferro e é recuperado em pequenas quantidades de concentrados de chumbo e zinco.
Os isótopos naturais são 203Tl e 205Tl e 11 radioisótopos já foram identificados.
Tem poucas aplicações: ligas especiais e em eletrônica.
O sulfato é usado como raticida.
Os compostos de tálio(I) são semelhantes aos de metais alcalinos.
Compostos de tálio(III) são facilmente reduzidos a tálio(I) e porisso são fortes agentes oxidantes.
O elemento foi descoberto por Sir William Crookes em 1861.
Estrutura atômica
Número de níveis de energia: 6
Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de Energia: 18
Sexta Nível de Energia: 3
Utilização
O tálio é utilizado na fabricação de pesticidas, detectores de infravermelho, vidros de baixa temperatura de fusão e alto índice de refração e em células fotoelétricas.
Usos
O uso de tálio é limitada, uma vez que é um elemento tóxico.
Sulfato de tálio foi empregado como um assassino roedor - é inodoro e insípido - mas foi proibido o uso doméstico desse veneno na maioria dos países desenvolvidos.
A maioria de tálio é usado pela indústria eletrônica em células fotoelétricas.
Óxido de tálio é usado para produzir vidro especial com um alto índice de refração, e também baixo fusão de vidro que se torna fluido a cerca de 125K.
Uma liga de mercúrio contendo 8% tálio tem um ponto de fusão 20 ° C mais baixa do que o mercúrio sozinho.
Isto pode ser utilizado em termómetros baixa temperatura e interruptores.
Propriedades físicas
O tálio é um metal pesado, branco-azulada que se assemelha chumbo, elemento 82.
O tálio é muito macio e derrete facilmente.
É macio o suficiente para cortar com uma faca comum e vai deixar uma marca no papel, se esfregou em toda ela.
Tálio tem um ponto de 302 ° C (576 ° F) e um ponto de 1.457 ° C (2.655 ° F), ponto de ebulição de fusão.
A sua densidade é de 11,85 gramas por centímetro cúbico.
Propriedades quimicas
O tálio é um elemento bastante ativo.
Ele reage com ácidos e com o oxigênio no ar.
Quando exposto ao ar, forma-se uma fina camada de óxido de tálio (Tl 2 O) que descasca fora facilmente.
À medida que o revestimento cai, a novas formas de camada no seu lugar.
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