O berilo gemas e esmeralda são as duas formas de berílio silicato de alumínio

Berílio

O berilo gemas e esmeralda são as duas formas de berílio silicato de alumínio

História

O berilo gemas e esmeralda são as duas formas de berílio silicato de alumínio, Be₃Al₂ (SiO ₃) _6.

O mineralogista francês Abbé René-Just Haüy pensei que eles poderiam abrigar um novo elemento, e ele perguntou Nicholas Louis Vauquelin, analisá-las e ele percebeu que abrigava um novo metal e ele investigou-lo.

Em fevereiro 1798 Vauquelin anunciou a sua descoberta na Academia Francesa e nomeado o glaucinium elemento (glykys gregas = doce) porque seus compostos era doce.

Outros preferiram o nome de berílio, com base na pedra preciosa, e este é agora o nome oficial.

Berílio metálico foi isolado em 1828 por Friedrich Wöhler em Berlim e de forma independente por Antoine-Brutus Alexandere-Bussy em Paris, ambos os quais extraiu-lo a partir de cloreto de berílio (BeCl ₂) fazendo reagir este com potássio.

Berílio Be é um metal alcalino terroso pertencente ao segundo grupo da Tabela Periódica.

O berílio ocorre nos minerais berilo (3 BeO. Al₂O₃.6 SiO₂) e crisoberilo (BeO. Al ₂O₃).

A esmeralda, a água marinha e o berilo são as gemas dos silicatos de alumínio e berílio.

O metal é extraído a partir da mistura fundida de BeF₂ / NaF por eletrólise ou por redução de magnésio por BeF₂.

É usado na manufatura de ligas de Be – Cu que são utilizadas em reatores nucleares como refletores e moderadores devido à sua pequena seção transversal.

O óxido de berílio é usado em cerâmicas e em reatores nucleares.

O berílio e seus compostos são tóxicos e podem causar graves doenças pulmonares e dermatites.

O metal é resistente à oxidação pelo ar devido à formação de uma camada de óxido mas reage com os ácidos clorídrico e sulfúrico diluídos.

Os compostos de berílio apresentam forte caráter covalente.

O elemento foi isolado independentemente pelos pesquisadores F. Wohler e A. A. Bussy em 1828.

Berilos lapidados originários dos Estados de Minas Gerais, Bahia e Rio Grande do Norte. 
A variação na cor é conseqüência de variedade na composição

Cristal de esmeralda de 8 cm, do estado da Bahia.
A esmeralda é um aluminossilicato que adquire a cor verde devido 
à presença de impurezas de cromo

Amostra de água marinha de 450 gramas. A água marinha também é um 
aluminossilicato e a cor azulada deve-se à presença de pequenas quantidades de ferro.

Símbolo - Be

Número atômico: 4
Massa atômica: 9.012182 amu
Ponto de fusão: 1278,0 ° C (K 1551,15, 2332,4 ° F)
Ponto de ebulição: 2970,0 ° C (3.243,15 K, 5378,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 4
Número de nêutrons: 5
Classificação: Alcalinoterrosos
Densidade @ 293 K: 1,8477 g / cm3
Cor: cinza
Data da descoberta: 1798
Descobridor: Fredrich Wohler
Nome de Origem: A partir do berilo mineral
Usos: naves espaciais, mísseis, aviões
Obtido a partir de: berilo, chrysoberyl

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 2

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de energia: 2

Usos

Berílio é usado em ligas com cobre ou níquel para fazer giroscópios, molas, contatos elétricos, ponto-de soldagem eletrodos e ferramentas que não produzam faíscas. Misturando berílio com estes metais aumenta sua condutividade elétrica e térmica.

Outras ligas de berílio são usados ? como materiais estruturais para aeronaves de alta velocidade, mísseis, veículos espaciais e satélites de comunicação.

Berílio é relativamente transparente aos raios-X de modo folha de berílio ultra-fino está encontrando uso em litografia de raio-X.

Berílio também é usado em reatores nucleares como um refletor ou moderador de nêutrons.

O óxido tem um ponto de fusão muito elevado tornando-se útil no trabalho nuclear, bem como com aplicações cerâmicas.

O Berílio é usado em engrenagens e rodas dentadas particularmente na indústria da aviação.

Propriedades físicas

Berílio é duro, um metal frágil com uma superfície branco-acinzentado.

É o denso (mais claro) do metal menos que pode ser utilizado na construção.

O seu ponto de fusão é de 1287 ° C (2349 ° F) e o ponto de ebulição é estimada ser de cerca de 2.500 ° C (4.500 ° F).

A sua densidade é de 1,8 gramas por centímetro cúbico.

O metal tem uma elevada capacidade calorífica (que pode armazenar calor) e condutividade térmica (que pode transferir o calor de forma eficiente).

Curiosamente, o berílio é transparente aos raios X. Os raios X passam através do metal sem serem absorvidos.

Por esta razão, berílio é por vezes utilizado para fazer as janelas para máquinas de raios-X.

Propriedades quimicas

Berílio reage com ácidos e com água para formar hidrogênio gás.

Ele reage rapidamente com o oxigênio no ar para formar óxido de berílio (BeO).

O óxido de berílio forma uma película fina sobre a superfície do metal que impede que o metal de reagir com o oxigênio adicional.

Platina

História

Provavelmente a mais antiga espécime trabalhado de platina é que a partir de um caixão egípcio antigo do ^século 7 aC, descoberto em Tebas e dedicada à Rainha Shapenapit.

Caso contrário, este metal era desconhecido na Europa e na Ásia para os próximos dois milênios, embora na costa do Pacífico da América do Sul, havia pessoas capazes de trabalhar de platina, como mostrado por produto enterro que datam de 2000 anos.

Em 1557, um estudioso italiano, Julius Scaliger, escreveu de um metal do espanhol América Central que não poderia ser feito para derreter e houve platina dúvida.

Então, em 1735, Antonio Ulloa encontrou este curioso metal, mas quando ele voltou para a Europa seu navio foi capturado pela Marinha Real e ele acabou em Londres. Lá, membros da Royal Society foram mais interessado em ouvir sobre o novo metal, e por volta de 1750, a platina estava sendo relatados e discutidos por toda a Europa.

Símbolo - Pt

Elemento metálico de transição branco prateado.

Número atômico: 78
Configuração eletrônica: [Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹
Massa atômica: 195,09
d = 21,37g.cm^-3
Ponto de fusão: 1772,0 ° C (K 2045,15, 3221,6 ° F)
Ponto de ebulição: 3827,0 ° C (4.100,15 K, 6920,6 ° F). 
Número de prótons / Elétrons: 78 
Número de nêutrons: 117 
Classificação: Metais de Transição 
Densidade @ 293 K: 21,45 g / ^cm3 
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1735 
Descobridor: Julius Scaliger 
Nome de Origem: Da palavra platina Espanhol (pouco prata) 
Usos: jóias, embalagens, catalisador 
Obtido a partir de: minérios de platina.

Ocorre em alguns minérios de níquel e cobre e também é encontrado na forma nativa, isto é, o próprio metal.

A principal fonte de platina é o rejeito anódico do refinamento de níquel e cobre.

O elemento é usado em joalheria, equipamentos para laboratórios (por exemplo: termopares, eletrodos, cadinhos, etc), contatos elétricos e em algumas ligas, (por exemplo com irídio ou ródio).

Também é catalisador de processos de hidrogenação.

O elemento não se oxida nem se dissolve em ácido clorídrico.

A maioria dos seus compostos são complexos de platina(II) ou de platina(IV).

Pepita de platina. O metal ocorre sempre misturado a outros elementos (ferro, irídio, ósmio).
É encontrada no Brasil, África do Sul, Canadá e Alasca (EUA).

Metais do grupo da platina

Os três elementos que antecedem a prata e o ouro na segunda e na terceira fila dos elementos de transição são respectivamente: rutênio (Ru), ródio (Rh), paládio (Pd) , ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt).

Estes oito elementos compõem o chamado "grupo da platina". Todos eles são duros, resistentes à corrosão, usados na joalheria e em algumas aplicações industriais, por exemplo em contatos elétricos.

A semelhança no comportamento químico faz com que estes elementos sejam vistos como um grupo.

Eles são resistentes ao ataque químico.

Em solução formam grande número de íons complexos.

Também formam compostos de coordenação com monóxido de carbono e com outros ligantes pi.

Também formam muitos complexos com o metal ligado diretamente a um átomo de hidrogênio.

Os metais e seus compostos orgânicos têm considerável ação catalítica.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de energia: 17 
Sexta Nível de Energia: 1

Usos

A platina é usada extensivamente para a jóia. Seu principal uso, no entanto, é em conversores catalíticos para automóveis, caminhões e ônibus. Isto representa cerca de 50% da demanda de cada ano.

A platina é muito eficaz na conversão de emissões do motor do veículo em resíduos de produtos menos nocivos.

A platina é utilizada na indústria química como um catalisador para a produção de ácido nítrico, de silicone e benzeno.

É também usado como um catalisador para melhorar a eficiência das células de combustível.

A indústria eletrônica utiliza platina para discos rígidos de computador e termopares.

Platina também é usada para fazer fibras ópticas e LCDs, lâminas de turbina, velas de ignição, pacemakers e obturações dentárias.

Compostos de platina são as drogas da quimioterapia importantes usados no tratamento de cancros.

Utilização

A platina é utilizada na medicina, na odontologia, em joalheria, em aparelhos resistentes à corrosão.

Além de ser utilizada como catalisador em reações químicas diversas, em instrumentos de laboratório, em termopares e em contatos elétricos.

Propriedades físicas

A platina é um metal cinza-prateado brilhante que é maleável e dúctil. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

A Platina pode ser martelado em uma multa folha não mais do que 100 átomos de espessura, mais fino do que uma folha de alumínio.

Dúctil significa que o metal pode ser transformado em fios finos.

A Platina tem um ponto de cerca de 1.773 ° C (3.223 ° F) e um ponto de cerca de 3827 ° C (6921 ° F) de ebulição de fusão.

Sua densidade é 21.45 gramas por centímetro cúbico, tornando-se um dos elementos mais densos.

Propriedades quimicas

A platina é um metal relativamente inativo.

Quando exposto ao ar, ela não manchar ou corroer.

Ela não é atacado pela maioria dos ácidos, mas irá dissolver-se em água-régia.

Água régia é uma mistura de: Os ácidos clorídrico e nítrico.

É muitas vezes reage com materiais que não reajam com ácido separadamente. Platina também se dissolve em álcalis muito quentes.

Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.

Hidróxido de sódio ("lixívia comum") e água de cal são exemplos de álcalis.

Uma propriedade invulgar de platina é que vai absorver grandes quantidades de hidrogênio gás em altas temperaturas.

A platina absorve hidrogênio a forma como uma esponja absorve água.

Ouro - História

Ouro

História

O Ouro é conhecido desde tempos pré-históricos e foi um dos primeiros metais a ser trabalhado, principalmente porque era para ser encontrado como pepitas ou como partículas nos leitos dos córregos.

Essa foi a exigência de que, até 2000 aC, os egípcios começaram a mineração de ouro.

A máscara mortuária de Tutankamon, que morreu em 1323 aC, continha 100 kg do metal.

Os túmulos reais da antiga Ur (atual Iraque), que floresceu 3800-2000 BC, também continham objetos de ouro.

A cunhagem de moedas de ouro começou por volta de 640 aC, no reino de Lydia (situada no que é hoje a Turquia moderna), utilizando electro, uma liga natural de ouro e prata.

As primeiras moedas de ouro puras foram cunhadas no reinado do rei Creso, que governou 561-547 aC.

Símbolo: Au

Elemento metálico de transição amarelo, mole e maleável.

Número atômico: 79; 
Configuração eletrônica: [Xe]4f145d106s1;
MA = 198,967; 
d = 19,32g.cm-3; 
PF = 1064,43°C; 
PE = 2807°C. 
Número de prótons / Elétrons: 79
Número de nêutrons: 118
Data da descoberta: cerca de 3000 aC.
Usos: eletroeletrônicos, jóias, moedas
Obtido a partir de: crosta da Terra, minérios de cobre

É encontrado na natureza como metal livre no cascalho e em veios no quartzo.

Ocorre nos minérios de sulfetos de chumbo e cobre e também combinado com prata em minério de telúrio (Ag, Au) Te2.

É usado na joalheria, como material dentário e em dispositivos eletrônicos.

Quimicamente não é reativo, não sendo afetado pelo oxigênio.

Reage com cloro a 200° C para formar cloreto de ouro(III).

Forma vários complexos com ouro nos estados de oxidação +1 e +3.

Pepita de ouro de 170 gramas, encontrada em 1980 na região de Carajás, no Estado do Pará, Brasil.

Imagem de 1980 do Garimpo de Serra Pelada, no Brasil.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2 
Segundo Nível de Energia: 8 
Terceiro Nível de Energia: 18 
Quarto Nível de energia: 32 
Quinto Nível de Energia: 18 
Sexta Nível de Energia: 1

Usos

É também, no entanto, amplamente utilizado em joalharia, quer na sua forma pura ou como uma liga.

O termo "quilate" indica a quantidade de presente de ouro em uma liga. 24 quilates é ouro puro, mas é muito macia.

Ligas e 18- 9 quilates são vulgarmente utilizados porque são mais duráveis.

O metal também é usada para a cunhagem, e foi usado como padrão para sistemas monetários em alguns países.

O ouro pode ser convencional em folhas muito finas (folha de ouro) para ser usado na arte, para a decoração e de Ornamento arquitetônico. Galvanização pode ser utilizada para cobrir um outro metal com uma camada muito fina de ouro. Isto é usado em engrenagens para relógios, articulações dos membros artificiais, jóias barato e conectores elétricos. É ideal para proteger componentes de cobre elétrico porque ele conduz bem a eletricidade e não corrói (que quebraria o contato). Finos fios de ouro são usadas dentro de chips de computador para produzir circuitos.

Propriedades físicas

O ouro é dúctil e maleável.

Dúctil significa que pode ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Um pedaço de ouro pesando apenas 20 gramas (um pouco menos de uma onça) podem ser martelado em uma folha que irá abranger mais de 6 metros quadrados (68 pés quadrados). A folha será de apenas 0,00025 cm (um décimo de milésimo de polegada) de espessura. Folha de ouro desta espessura é muitas vezes usado para fazer a rotulação na janela sinais.

O ouro é bastante suave. Ele normalmente pode ser riscado por um centavo.

O seu ponto de fusão é de 1,064.76 ° C (1,948.57 ° M) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 2.700 ° C (4.900 ° F).

A sua densidade é de 19,3 gramas por centímetro cúbico.

Duas outras propriedades importantes são a sua refletividade e falta de resistência elétrica.

Tanto o calor ea luz refletir fora de ouro muito bem. Mas uma corrente elétrica passa através de ouro com muita facilidade.

Propriedades quimicas

De um modo geral, o ouro não é muito reativo. Ele não se combinam com o oxigénio ou dissolver-se na maioria dos ácidos. Ele não reage com halogéneos, tais como cloro ou bromo, muito facilmente.

Estas propriedades químicas também conta para alguns usos importantes de ouro.

As moedas de ouro, por exemplo, não se corroem (ferrugem) ou mancham muito facilmente, bem como jóias ou obras de arte feitas de ouro.

OURO (Au)

O ouro é um metal de alta densidade, maleabilidade e ductibilidade, que não sofre a ação do ar atmosférico. Nenhum ácido isolado consegue atacá-lo , a não ser uma mistura de ácido clorídrico e nítrico.

Pode ser dissolvido pelo mercúrio e é atacado pelo cloro e bromo. Tem uma grande afinidade pelo enxofre, pequena pelo carbono e nitrogênio e nenhuma pelo oxigênio. Os antigos o empregavam para eliminar o prurido palmar.

No fim do século 19 foi descoberta sua capacidade de inibir in vitro a "mycobacterium tuberculosis". Em algumas doenças como o Lupus e a artrite reumatoide, tidas como de origem tuberculosa foi tentado com sucesso uma terapia à base de ouro.

O ouro tem o efeito de parar a evolução da artrite reumatoide. Também em vitro os sais de ouro demonstraram a capacidade de suprimir ou prevenir , mas não curar artrite e sinovite induzida por agentes químicos.

As mais recentes pesquisas parecem demonstrar uma ação de inibição sobre a maturação e função dos fagócitos suprimindo dessa maneira a resposta imunológica. Em medicina alopática é empregado o ouro coloidal para cura particular da forma inicial e muito ativa da artrite reumatoide, artrose psoriasica, mal de Sjogren, , pênfigo.

Os sais de ouro (AuS) isoladamente paralizam a evolução da artrite e a sua difusão para outras articulações. Entretanto esses sais tem uma grande toxicidade a nível hepático, gastrointestinal, renal e medular. Em medicina natural o ouro é empregado devido ao seu efeito de estabilização da estrutura do cola´geno e ação genericamente anti-inflamatória.

O oligoelemento é um tônico geral, muito útil na astenia e nas deficiências imunológicas. A modalidade mais indicada para a administração do ouro é na forma de oligoelementos (soluções iônicas glicero-aquosas ) , isoladamente nos casos de algumas formas artro-reumaticas ou em associação com a prata e cobre nos casos de anergia ou deficiência do sistema imunológico.