Exclusivo: Método de Luiz Barsi é revelado em curso inédito

Equipe Money Times - 

Luiz Barsi construiu o seu patrimônio com o método “Ações Garantem o Futuro – AGF”, que é também o nome dado para o curso (Imagem: Ações Garantem o Futuro)

Um grupo de investidores da bolsa brasileira recebeu a autorização exclusiva de Luiz Barsi Filho, um dos maiores bilionários da bolsa de valores, para revelar em um curso inédito o seu método testado empiricamente por 50 anos e que o tornou uma lenda viva do mercado financeiro.

Os três discípulos são Louise Barsi, analista de investimentos na Elite Corretora (e conselheira de várias empresas listadas), Fabio Baroni e Felipe Ruiz. A eles coube o desafio de unir dentro deste projeto educacional todos os seus segredos e métodos para tornar “o jeito Barsi de investir” acessível para todos.

Luiz Barsi construiu o seu patrimônio com o método “Ações Garantem o Futuro – AGF”, que é também o nome dado para o curso.

Conforme explicam Louise, Baroni e Ruiz, o AGF fornece aos participantes o conhecimento necessário para realizar uma análise de ativos de forma ampla, em detalhes, e com alguns racionais por trás das decisões de Luiz Barsi na escolha de seus ativos.

Da esquerda à direita: Louise Barsi, Luiz Barsi, Felipe Ruiz e Fabio Baroni

“O AGF também vai a fundo nos acertos e erros dos próprios investidores que seguiram a filosofia de Barsi, além de esmiuçar outros assuntos como finanças comportamentais e análises de ações que não estão nos radares de investidores comuns do mercado. É, portanto, indicado para amadores, mas também aos mais experientes”, explica Louise.

O Money Times foi escolhido pelo AGF para ser o primeiro canal de distribuição deste projeto. “É uma honra enorme para nós ter a parceria de um grupo tão dedicado em levar ao público um conhecimento que pode ser transformador na vida das pessoas. Essa é também a nossa meta”, explica Gustavo Kahil, editor e sócio-fundador do Money Times.

Fonte: MONEY  TIMES

Magnesita

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A magnesita é um mineral com a fórmula química Mg C O ₃ ( carbonato de magnésio ). Ferro , manganês , cobalto e níquel podem ocorrer como misturas, mas apenas em pequenas quantidades.

A magnesita ocorre como veias e um produto de alteração de rochas ultramáficas , serpentinito e outros tipos de rochas ricas em magnésio em terrenos metamórficos de contato e regionais . Estes magnesitos são frequentemente criptocristalinos e contêm sílica na forma de opala ou sílex .

A magnesita também está presente dentro do regolito acima das rochas ultramáficas como um carbonato secundário dentro do solo e subsolo , onde é depositado como uma consequência da dissolução de minerais portadores de magnésio pelo dióxido de carbono nas águas subterrâneas.

Formação 

A magnesita pode ser formada via metassomatismo de carbonato de talco de peridotito e outras rochas ultramáficas. A magnesita é formada através da carbonatação da olivina na presença de água e dióxido de carbono a temperaturas elevadas e altas pressões típicas da fácies xistosa .

A magnesita também pode ser formada através da carbonatação da serpentina de magnésio (lagartite) através da seguinte reação :

2 Mg ₃ Si ₂ O ₅ (OH) ₄ + 3 CO _2? Mg ₃ Si ₄ O ₁₀ (OH) ₂ + 3 MgCO ₃ + 3 H ₂ O.

No entanto, ao realizar esta reação em laboratório, a forma tri-hidratada de carbonato de magnésio (nesqueonita) se formará à temperatura ambiente.  Essa mesma observação levou à postulação de uma "barreira de desidratação" envolvida na formação de baixa temperatura do carbonato de magnésio anidro.  Experiências de laboratório com a formamida , um líquido que se assemelha a água, mostraram como essa barreira de desidratação não pode estar envolvida. A dificuldade fundamental para nuclear carbonato de magnésio anidro permanece quando se utiliza esta solução não aquosa. Não desidratação de cátion, mas sim a configuração espacial de ânions de carbonato cria a barreira na nucleação de baixa temperatura de magnesita. 

A magnesita foi encontrada em sedimentos, cavernas e solos modernos. Sabe-se que a sua baixa temperatura (cerca de 40 ° C [104 ° F]) exige alternâncias entre a precipitação e os intervalos de dissolução. 

Magnesita em uma forma natural (de Lubeník na Eslováquia)

A magnesita foi detectada no meteorito ALH84001 e no próprio planeta Marte . A magnesita foi identificada em Marte usando espectroscopia de infravermelho da órbita de satélite. ^]Ainda existe controvérsia sobre a temperatura de formação desta magnesita. A formação de baixa temperatura tem sido sugerida para a magnesita do meteorito ALH84001 derivado de Marte.  A formação a baixa temperatura da magnesita pode ser importante para o sequestro de carbono em larga escala . 

A olivina rica em magnésio ( forsterita ) favorece a produção de magnesita a partir de peridotito. A olivina rica em ferro ( faialite ) favorece a produção de composições de magnetita-magnesita-sílica.

A magnesita também pode ser formada por metassomatismo em depósitos de skarn , em calcários dolomíticos , associados a volastonite , periclase e talco .

Usos 

Grânulos de magnesita tingidos e polidos

Magnesita de Salem

Semelhante à produção de cal, a magnesita pode ser queimada na presença de carvão para produzir MgO , que, na forma de um mineral, é conhecido como periclase . Grandes quantidades de magnesita são queimadas para produzir óxido de magnésio : um importante material refratário usado como forro em altos-fornos , fornos e incineradores. As temperaturas de calcinação determinam a reatividade dos produtos de óxido resultantes e as classificações de luz queimada e queimada referem-se à área de superfície e à reatividade resultante do produto, tipicamente conforme determinado por uma métrica industrial do número de iodo. O produto "queimado com luz" geralmente se refere à calcinação que começa em 450 ° C e segue para um limite superior de 900 ° C - o que resulta em boa área de superfície e reatividade. Acima de 900 ° C, o material perde sua estrutura reativa cristalina e reverte para o produto quimicamente inerte "queimado" - que é preferido para uso em materiais refratários, como revestimentos de fornos.

A magnesita também pode ser usada como aglutinante em material de revestimento ( mesa de magnesita ).  Além disso, está sendo usado como catalisador e enchimento na produção de borracha sintética e na preparação de produtos químicos e fertilizantes de magnésio.

No ensaio de fogo, copelas magnesite pode ser utilizado para cupellation como a copela magnesita irá resistir às altas temperaturas envolvidas.

Magnesita pode ser cortada, perfurada e polida para formar contas que são usadas na fabricação de jóias. As esferas de magnesita podem ser tingidas em um amplo espectro de cores fortes, incluindo uma cor azul clara que imita a aparência de turquesa .

Pesquisas estão sendo conduzidas para avaliar a praticidade de sequestrar o dióxido de carbono ( GEE) de gases de efeito estufa em larga escala .

Fonte: Wikipédia

ALUMÍNIO PROPRIEDADES

Este elemento tem seu nome derivado do latim alumen e há registros de seu uso desde o tempo das sociedades grega e romana. O alumínio é um metal representativo encontrado no grupo 13 (grupo do Boro)

 da tabela periódica. Possui número atômico 13 e número de massa 26,98 u.a. Foi primeiramente obtido por Hans Christian Orsted, um químico dinamarquês, em 1825, porém de forma impura passando a ser realmente isolado por Friedrich Wohler em 1827, sendo este também responsável por obter pela primeira vez um composto orgânico em laboratório, a ureia.

Algumas de suas principais características estão listadas abaixo:

• É sólido na temperatura ambiente;
• Possui boa resistência à corrosão;
• Reage rapidamente com o oxigênio formando óxido de alumínio;
• É um metal dúctil e maleável;

O alumínio que é considerado o elemento metálico em maior quantidade na Terra é obtido naturalmente a partir de alguns minérios e o principal deles é a bauxita. Outros minérios onde ele é encontrado também possuem grande valor comercial por serem considerados pedras preciosas como por exemplo o rubi e a safira. O Brasil possui reservas de minérios de bauxita enormes como a de Poços de Caldas (MG) e também jazidas de pedras preciosas. Porém não está entre os principais produtores deste minério.

As aplicações do alumínio são as mais diversas como por exemplo: em utensílios domésticos, na fiação elétrica, na construção civil (esquadrias), e na composição de espelhos juntamente com a prata. As ligas com alumínio são também utilizadas na produção de aviões, para torná-los mais leves.

Algumas pessoas possuem alergia ao alumínio, que pode provocar problemas de pele e estomacais nelas. Isto pode ocorrer por exemplo ao ingerir um alimento que foi preparado em uma panela de alumínio. Mas estas alergias não são tão comuns. Em geral este elemento só é considerado tóxico quando utilizado e ingerido em grande quantidade.

Fonte: CPRM

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NÍQUEL

O Níquel é um metal branco prateado, dotado de qualidades significativas à utilização industrial, como por exemplo, a ductibilidade (propriedade física de um material de suportar deformação plástica sob a ação de uma de terminada carga, sem o risco de fratura ou rompimento), ou então a maleabilidade (capacidade de ser moldado por deformação).

O níquel é um material de grande resistência mecânica à corrosão e à oxidação, possuindo ainda um sistema de oxidação isométrico (ou seja, uma forma disposta que apresenta distância igual entre seus mais diversos pontos). Seu peso específico é de 8,5 g/cm³, com um ponto de fusão localizado em aproximadamente 1453 graus Celsius, possuindo um peso atômico de 58,68. Seu número atômico é 28, valendo ao níquel um lugar entre os denominados "metais de transição" na tabela periódica dos elementos químicos.

O nome do metal deriva da palavra alemã "kupfernickel", em uma referência à nicolita (mineral raro, encontrado em veios hidrotermais, de fórmula química "NiAs") pelos mineiros alemães à época de sua identificação no século XVII. Já em 800 a.C. encontramos o elemento presente em objetos manufaturados, como armas e moedas. Sua importância na economia industrial, porém, foi insignificante até 1820 quando Michael Faraday, em colaboração com seu associado Stodard obtiveram sucesso em elaborar a liga sintética de ferro-níquel, indispensável ao progresso da moderna economia industrial. A produção industrial de níquel metálico refinado ocorre pela primeira vez na Alemanha, em 1838.

O níquel é bastante usado sob sua forma pura, para a produção de protetores de peças metálicas, devido à sua já mencionada alta resistência à oxidação (ferrugem). É aplicado principalmente em ligas ferrosas e não-ferrosas para consumo no setor industrial, em material bélico, em moedas, na área de transporte, nas aeronaves, na área de construção civil, aços inoxidáveis, ou ainda na produção do ímã artificial conhecido como Alnico (sigla referente aos componentes do mesmo: Alumínio, Níquel e Cobre). O sulfato de níquel presta-se à chamada galvanoplastia, banhos de sais de níquel nos quais obtêm-se a niquelagem, processo que permite um acabamento refinado e protetor de diversas peças de metal.

A maioria do níquel extraído é utilizado na siderurgia (cerca de 70%), enquanto que o restante é empregado na composição de ligas não-ferrosas e na galvanoplastia. Esta utilização é regulada por uma categorização em "classes". Assim, são classe I os derivados de alta pureza (com mínimo de 99% de pureza), destinados ao uso na siderurgia. Na classe II, o produto possui entre 20% e 96% de níquel, e é empregado na fabricação de aço inoxidável e ligas de aço.

Fonte: CPRM